Аминокислоты вступают в реакцию поликонденсации за счет наличия в своей структуре:
a. спиртового гидроксила
b. метильных радикалов
c. Карбоксильной группы и аминогруппы
d. фенильного радикала

Соли - класс соединений, состоящих из иона металла и ионов кислотного остатка. в первом вложении предоставлена таблица кислот и их солей. соли бывают: -средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.           na₂co₃-карбонат натрия       cuso₄-сульфат меди     -кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.           ca(hco₃)₂-гидрокарбонат кальция     mg(hso₄)₂-гидросульфат магния -о сновные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.           alohcl₂-гидроксохлорид алюминия     (cuoh)₂co₃-гидроксокарбонат меди -двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов.     kcr(so₄)₂-сульфат калия хрома     kal(so₄)₂-сульфат калия алюминия -смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя кислотами.     ca(ocl)cl-хлоридгипохлорид кальция     fe(no₃)so₄-сульфатнитрат железа (iii) -комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму. na[al(oh)₄]-тетрагидроксоалюминат натрия  свойства солей: чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. соли имеют высокие температуры плавления. при н.у. соли – диэлектрики. растворимость солей в воде различна, определяется в таблице растворимости. свойства солей: 1. соль + кислота = другая соль + другая кислота     k₂co₃ + 2hcl = 2kcl + co₂ + h₂o     ca₃(po₄)₂ + 2h₂so₄ = ca(h₂po₄)₂ + 2caso₄     mgohcl + hcl = mgcl₂ + h₂o 2. соль + щелочь = новая соль + новая щелочь (если образуется осадок или газ)     cucl₂ + 2naoh = 2nacl + cu(oh)₂ 3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок)     agno₃ + kcl = kno₃ + agcl     ba(no₃)₂ + na₂so₄ = 2nano₃ + baso₄ 4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (смотреть по ряду напряжений металлов. металлы до mg не брать! )     cucl₂ + fe = fecl₂ + cu 5. нелетучие кислотные оксиды (sio₂, p₂o₅) вытесняют летучие (co₂, so₂) из их солей:     na₂co₃ + sio₂ = co₂ + na₂sio₃ - силикатное стекло (клей) 6. некоторые соли при нагревании разлагаются:     а) карбонаты:           baco₃ = co₂ + bao           mnco₃ = co₂ + mno       неустойчивые: 2ag₂co₃ = 4ag + 2co₂ + o₂     б) соли аммония:           nh₄cl = nh₃ + hcl - все соли           nh₄no₃ = n₂o + 2h₂o           nh₄no₂ = n₂ + 2h₂o     в) разлагаются все нитраты:           - до mg - нитрит + кислород                 ca(no₃)₂ = ca(no₂)₂ + o₂           -от mg до cu - оксид металла + no₂ + кислород                 2fe(no₃)₂ = 2feo + 4no₂ + o₂           -после cu - металл + no₂ + кислород                 2agno₃ = 2ag + 2no₂ + o₂ получение солей: 1. кислые соли     naoh + h₂so₄ = nahso₄ + h₂o     ca(oh)₂ + 2co₂ = ca(hco₃)₂     caco₃ + co₂ + h₂o = ca(hco₃)₂ 2. основные соли:     alcl₃ + 2naoh = al(oh)₂cl + 2nacl     2mgcl₂ + 2na₂co₃ + h₂o = [mg(oh)]₂co₃ + co₂ + 2nacl 3. двойные соли:     cr₂(so₄)₃ + k₂so₄ + 24h₂o = 2[kcr(so₄)₂·12h₂o] 4. комплексные соли:     agcl + 2nh₃ = [ag(nh₃)₂]cl     fecl₃ + 6kcn = k₃[fe(cn)₆] + 3kcl     zno + 2naoh + h₂o = na₂[zn(oh)₄]   (похожая реакция с zn и zn(oh)₂) 5. средние соли:     mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂     ag₂o + 2hno₃ = 2agno₃ + h₂o     cu(oh)₂ + 2hcl = cucl₂ + 2h₂o     2koh + so₂ = k₂so₃ + h₂o     cao + so₃ = caso₄     bacl₂ + mgso₄ = mgcl₂ + baso₄       применение солей: 1.  соли соляной кислоты . из  хлоридов   больше всего используют  хлорид натрия   и  хлорид калия. хлорид натрия   (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. поваренную соль используют в пищу. в промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения  хлора ,  гидроксида натрия   и  соды . хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. 2.  соли серной кислоты. в строительстве и в медицине широко используют полуводный  гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат  сульфата кальция, то есть гипс.декагидрат  сульфата натрия  используют в качестве сырья для получения соды.3.  соли азотной кислоты. нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. важнейшим из них является  нитрат натрия,  нитрат калия,  нитрат кальция  и  нитрат аммония. обычно эти соли называют  селитрами.4.  из  ортофосфатов  важнейшим является  ортофосфат кальция. эта соль служит основной составной частью минералов  — фосфоритов и апатитов.  фосфориты  и  апатиты  используются в качестве сырья в производстве  фосфорных удобрений, например,  суперфосфата  и  преципитата.5.  соли угольной кислоты.  карбонат кальция  используют в качестве сырья для получения извести.карбонат натрия  (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.карбонат кальция  в природе встречается и в виде  известняка,  мела  и  мрамора.