Основания, в свете электролитической диссоциации

1. Закончите уравнения реакций, протекающих практически необратимо, напишите их в полном и сокращенном ионном виде:
1) FeCl2 + KNO3 →
2) K3PO4 + AlCl3 →
3) Fe(OH)2 + H2SO4 →
4) HNO3 + Na2SO4 →

2. Между собой реагируют попарно взятые вещества:
1) хлорид натрия и бромид калия
2) карбонат калия и хлорид магния
3) оксид алюминия и серная кислота
4) нитрат меди (II) и сульфат магния
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

CO2 → CaCO3 → CO2

4. Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для нейтрализации 250 г раствора с массовой долей хлороводорода 20%.

5. Двухкислотными основаниями оба основания, формулы которых:
1) Zn(OH)2 и H2SiO3
2) Mg(OH)2 и Ca(OH)2
3) CaCO3 и Fe(OH)2
4) NaOH и Be(OH)2

132

401

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

applegamm

Химия

4,5(80 оценок)

Дано: magcl =0,1562 г найти: mcl⁻ решение: сокращенное ионное уравнение: ag⁺ + cl⁻ = agcl↓ 1 г-ион серебра осаждает 1 г-ион хлора и образуется 1 г-моль осадка хлорида серебра, т.е. реагируют равные количества. м(agcl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль) n(agcl) = m(agcl)/m(agcl) = 0,1562/143,5 ≈ 1,0885 *10⁻³(моля) n(cl⁻) = n(agcl) m(cl⁻) = n(cl⁻)*м(сl⁻) = 1,0885*10⁻³*35,5 ≈ 0,0386 (г) чтобы избежать погрешностей при округлении, можно сразу составлять пропорцию, не прибегая к промежуточному вычислению количеств: в 143,5 г agcl 35,5 г cl⁻ в 0,1592 г аgcl x г cl⁻ x = 0,1592*(35,5/143,5) ≈ 0,0386 г предполагается, что ионы хлора осаждены полностью. ответ: 0,0386 г ионов сl⁻

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.