1. Дано уравнение реакции получения аммиака: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.

2. Соотнесите:

А) обмена, экзотермическая.

1) Zn + 2HCl → ZnCl2+H2↑

Б) замещения, окислительно - восстановительная.

2) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O + Q

В) разложения, гетерогенная.

3) 2SO2 + O2 → 2SO3

Г) соединения, гомогенная.

4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

3. Приведите примеры образования оксида углерода (IV) в результате реакции:

1. соединения,

2. разложения коэффициенты в следующих схемах реакции, определите к какому типу относиться каждая из них:

Na + O2 → Na2O

CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2↑

Al + HCl → AlCl3 + H2↑

5. К какому типу химической реакции относиться образование оксида железа(II) в результате:

взаимодействия железного гвоздя с водой;

прокаливания гидроксида железа(II);

сжигания железных опилок в кислороде;

термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха?

6*. По каким внешним признакам можно судить, что произошла химическая реакция при взаимодействии следующих пар веществ:

K2SO4 + Ba(NO3)2 →

AlCl3 + KOH →

ZnO + HCl →

CaCO3 + H2SO4 →

NaHCO3 →t

Fe + AgNO3 →

Завершите уравнения химических реакций, укажите названия образующихся веществ, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относиться каждая из них.

161

494

Ответы на вопрос:

4,7(89 оценок)

1. р. Соединения

2. р. Гомогенная

3. р. Обратимая

4. р. Экзотермическая.

5. Некаталитическая

6. р. ОВР

7. Не термическая

Неограниченные возможности для обучения без рекламы со Знаниями Плюс

ПОПРОБУЙ СЕГОДНЯ

Подробнее - на -

Объяснение:

4,4(65 оценок)

ответ: 9,6 г

m(S) = 4,8 г

m(SO2)-?

Объяснение:

M(S) = 32 г/моль

n(S) = m/M = 4,8 г/32 г/моль = 0,15 моль

M(SO2) = 64 г/моль

Составляем УХР:

S + O2 = SO2

Из УХР видно, что n(SO2)=n(S)=0,15 моль

m(SO2)=n*M = 0,15 моль*64 г/моль = 9,6 г

ответ: 9,6 г

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.