1. Дано уравнение реакции получения аммиака: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.

2. Соотнесите:

А) обмена, экзотермическая.

1) Zn + 2HCl → ZnCl2+H2↑

Б) замещения, окислительно - восстановительная.

2) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O + Q

В) разложения, гетерогенная.

3) 2SO2 + O2 → 2SO3

Г) соединения, гомогенная.

4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

3. Приведите примеры образования оксида углерода (IV) в результате реакции:

1. соединения,

2. разложения коэффициенты в следующих схемах реакции, определите к какому типу относиться каждая из них:

Na + O2 → Na2O

CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2↑

Al + HCl → AlCl3 + H2↑

5. К какому типу химической реакции относиться образование оксида железа(II) в результате:

взаимодействия железного гвоздя с водой;

прокаливания гидроксида железа(II);

сжигания железных опилок в кислороде;

термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха?

6*. По каким внешним признакам можно судить, что произошла химическая реакция при взаимодействии следующих пар веществ:

K2SO4 + Ba(NO3)2 →

AlCl3 + KOH →

ZnO + HCl →

CaCO3 + H2SO4 →

NaHCO3 →t

Fe + AgNO3 →

Завершите уравнения химических реакций, укажите названия образующихся веществ, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относиться каждая из них.

161

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

torgor2017

Химия

4,7(89 оценок)

1. р. Соединения

2. р. Гомогенная

3. р. Обратимая

4. р. Экзотермическая.

5. Некаталитическая

6. р. ОВР

7. Не термическая

Неограниченные возможности для обучения без рекламы со Знаниями Плюс

ПОПРОБУЙ СЕГОДНЯ

Подробнее - на -

Объяснение:

VafaMurad

Химия

4,4(65 оценок)

ответ: 9,6 г

m(S) = 4,8 г

m(SO2)-?

Объяснение:

M(S) = 32 г/моль

n(S) = m/M = 4,8 г/32 г/моль = 0,15 моль

M(SO2) = 64 г/моль

Составляем УХР:

S + O2 = SO2

Из УХР видно, что n(SO2)=n(S)=0,15 моль

m(SO2)=n*M = 0,15 моль*64 г/моль = 9,6 г

ответ: 9,6 г

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.