19. Яка реакція середовища водного розчину натрій хлориду?
А слабокисла
Б кисла
В нейтральна
Г лужня
20. Укажіть необоротну реакцію.
А утворення амоніаку з речовин
Б термічне розкладання крейди
В взаємодія натрій гідроксиду з сульфатною кислотою
Г гідратація етену
21. Установіть тип кристалічної ґратки у речовині кремній (IV)оксид – SiO2
А йонна
Б молекулярна
В атомна
Г металічна
22. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції:
C2H4 + H2О → C2H5ОH
А реакція обміну
Б реакція розкладу
В реакція приєднання
Г реакція заміщення
23. Оберіть органічну речовину:
А Н2О
Б Cа(OH)2
В C6Н12O6
Г СO2
24. Установіть, який із атомів хімічних елементів має більший радіус?
А С
Б Sr
В Ba
Г O

228

242

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

anton4rf4

Химия

4,6(51 оценок)

49,3%

Объяснение:

Твёрдый остаток, полученный при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с 24 г оксида меди (ll), растворили в 250 г 75%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

подробно

за ответ)

0,3 м 0,2 м 0,2

СuO + H2 = Cu + H2O

Таким образом, сухой остаток состоит из 0,2 моль меди (12,8 г) и 0,1 моль оксида меди(II) ( 8,0 г)

0,2 0,8 0,4

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

0,1 0,2 м

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Масса диоксида азота NO2 = 46 г/моль × 0,4 моль =18,4 г

Таким образом, в реакцию вступило 1 моль азотной кислоты.

Рассчитаем массу азотной кислоты в исходном растворе:

250 г × 0,75 = 187,5 г .

Масса раствора после окончания реакции:

250 г + 20,8 г - 18,4 = 252,4 г

Масса азотной кислоты в растворе после реакции 187,5 - 63 = 124,5 г

124,5

ω HNO3 = -------------- ×100% = 49,3%

252,4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.