Определить степени окисления каждого элемента в хлориде железа (III), газе азоте, углекислом газе, фосфорной кислоте, сульфате меди (II)

Состояние электронов в атоме с позиции квантово-механической модели оп- ределяется плотностью вероятности обнаружения электрона в данной области про- странства. граничная поверхность, внутри которой область наи- большей вероятности обнаружения электрона, называется атомной орбиталью (ао) . атомная орбиталь характеризуется набором трёх параметров, называемых квантовыми числами. главное квантовое число n в основном опpеделяет энеpгию ао. его зна- чение равно номеру энергетического уровня, на котором находится электрон. оpбитальное квантовое число в основном опpеделяет фоpму ао и, в некоторой степени, ее энеpгию. значение определяет энергетический подуровень (s-, p-, d- или на котором находится электрон. магнитное квантовое число m опpеделяет пpостpанственную оpиентацию данной ао. кpоме этих квантовых чисел, хаpактеpизующих ао, имеется еще одно квантовое число − s (спиновое) , являющееся собственной хаpактеpистикой электpона. электроны в атоме расположены на энергетических уровнях, которые со- держат различные энергетические подуровни, состоящие, в свою очередь, из определенного количества атомных орбиталей: s- подуровень состоит из одной, р- подуровень ─ из трех, d- подуровень ─ из пяти и f- подуровень ─ из семи орбиталей. условная запись, представляющая распределение электронов атома по энерге- тическим уровням и подуровням (атомным орбиталям) , называется электронной формулой атома. для составления электронной формулы, в которой представ- лено состояние каждого электрона (его энергия, форма орбитали, магнитные ха- рактеристики) , необходимо знать: − последовательность заполнения подуровней электронами (принцип наименьшей энергии) , − максимальную емкость каждого подуровня. при распределении электронов по квантовым ячейкам следует руководство- ваться принципом паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором значений всех квантовых чисел, т. е. атомная орбиталь не может содер- жать более двух электронов, причем их спиновые моменты должны быть проти- воположными ↑↓ система обозначений в общем виде выглядит так: nℓx, где п − главное, ℓ − орбитальное квантовые числа; х − количество электронов, находящихся в данном квантовом состоянии. например, запись 4d3 может быть истолкована следующим образом: три электрона занимают четвертый энергетиче- ский уровень, d- подуровень. характер застройки энергетических подуровней определяет принадлежность элемента к тому или иному электронному семейству. в s-элементах происходит застройка внешнего s-подуровня, например, 11 na 1s2 2s2 2p6 3s1 в р-элементах происходит застройка внешнего р-подуровня, например, 9 f 1s 2s2 2p5 . к s- и p- семействам относятся элементы главных подгрупп периодической табли- цы д. и. менделеева. в d-элементах происходит застройка d-подуровня предпоследнего уровня, например, 2 2 6 2 6 2 2 22ti 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . к d-семейству относятся элементы побочных подгрупп. валентными у этого се- мейства являются s-электроны последнего энергетического уровня и d-электроны предпоследнего уровня. в f-элементах происходит застройка f-подуровня третьего наружного уровня, например, 58се 1s22s22p63s23p63d l04s24p64d l04f l5s25p65d16s2. представителями f-электронного семейства являются лантаноиды и актиноиды.