Рассчитайте массу и количество соли, образованной при реакции 8 г раствора гидроксида кальция с серной кислотой.

ответ:Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили

хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей

кислоты.

403. Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Вычислите

массу образовавшегося вещества.

404. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л

фтороводорода?

405. Какой объём хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль

хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?

Объяснение:

Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней

частях периодической системы.

     Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают

значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов

сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они

обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в

соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие

металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в

соединениях разную степень окисления.

     Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные

электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.

Восстановительная разных металлов неодинакова. В

электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до

ответ:

ответ: w(соли)=18%

объяснение:

дано:                                         решение:

m раст (соли)=100гр           m(соли)=100гр*0,2=20гр

w (соли)=20%                       m(воды)=100гр-20гр=80гр

m (h2o)=10гр                       m(воды)=80гр+10гр=90гр

найти: w(соли)                       m раст (соли)=90гр+20гр=110гр

                                              w(соли)=20гр/110гр=0,18=18%

                                                ответ: w(соли)=18%