Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
А1. Формула двухосновной бескислородной кислоты
1)H2S 2) HCl 3) HNO3 4) H3PO4
А2. Кислота – слабый электролит
1)азотная 2) соляная 3) серная 4) сернистая

А3.Кислота, анион которой имеет заряд «2 – »
1)азотистая 2) угольная 3) фосфорная 4) соляная

А4.Ряд формул в котором все вещества – кислоты
1)HCl, H3PO4, H2SO4 3) HI, P2O5, H3PO4
2) NaOH, H2S, H2CO34) HNO2, КCl, HF

А5. Вещество, с которым взаимодействует раствор серной кислоты
1)ртуть 2) оксид кремния 3) оксид железа (II)4) кремниевая кислота

А6. Ионы, которые не могут присутствовать в растворе одновременно
1)Ba2+иOH- 2) H+иNO3- 3) Ag+иCl- 4) Na+иSO42-
А7.Формула вещества Х в уравнении реакции Х +H2SO4 = MgSO4 + H2↑
1)Mg 2) MgO 3) MgSO4 4) Mg(OH)2
Часть В.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)
В1. Вещества, с которыми взаимодействует соляная кислота
1)нитрат серебра 2) оксид серы (IV)3) бромид калия
4) цинк 5) медь

В2. Установите соответствие между формулой кислоты и формулой соответствующего ей оксида
Формула кислоты Формула оксида
А) HNO31) SO2
Б) H2SO3 2) N2O3
В) HNO2 3) N2O5
4) NO
5) SO3

245

335

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Morkovka911

Химия

4,7(92 оценок)

Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:

Дано: m(H₂O)=75 г , m(KNO₃)=25 г, m(розчину)=m(H₂O)+m(KNO₃)=75+25=100 г

I. Запишемо рівняння реакції: KNO₃ + H₂O = KNO₃ · H₂O (розчин)

II. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

w(KNO₃)= $\frac{25}{100} * 100 = 25$

Відповідь: 25%

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.