Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

этан ← этен → этанол → углекислый газ

Укажите тип реакций.

132

356

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Lera200710

Химия

4,6(85 оценок)

1) по з. менделеева-клапейрона найдем кол-во (моль) в-ва: n = 101.3*0.97/(8.314*473) = 0.025 моль, т.о. м в-ва сос-т 2.25/0.025 = 90 г/моль; 2) в-во сод-т с, н и возможно о: n c = n co2 = (99/1000)/44 = 0.00225 моль (масса 0.027 г), n h = 2*n h2o = 2*((40.5/1000)/18) = 0.0045 моль (масса 0.0045 г); т.к. 0.027+0.0045 = 0.0315 г < 0.0675 г, значит в-во сод-т о массой 0.0675- 0.0315 = 0.036 г и кол-м в-ва соот-но 0.036/16 = 0.00225 моль; 3) т.о. простейшая ф-ла в-ва - c0.00225h0.0045o0.00225 или ch2o (m = 30 г/моль), а истинная (ch2o)*(90/30) = c3h6o3; 4) ф-ле c3h6o3 соот-т минимум 7 в-в, но активные атомы н, способные замещаться металлом (в данном случае к), сод-т только 4 - 2 изомерных гидроксикислоты, кето- и альдегидоспирт; 5) вероятнее всего это кето/альдегидоспирт, т.к. и тот и другой сод-т 2 одинаково активных атома н (у гидроксик-т наиболее активный атом н, связ-й с группой -соон), способного замещаться на металл по р-ии: c3h6o3 + 2k = c3h4o3k2 + h2; в этом случае кол-во в-ва н2 = кол-во в-ва c3h6o3 = 1.8/90 = 0.02 моль, а его объем сос-т соот-но (0.02*8.314*298)/101.3 = 0.489 л или 489 мл (см. коммент).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.