маша111221
22.07.2021 08:30
Химия
Есть ответ 👍

Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

этан ← этен → этанол → углекислый газ

Укажите тип реакций.

132
356
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Lera200710
4,6(85 оценок)

1)  по  з.  менделеева-клапейрона  найдем кол-во  (моль)  в-ва:   n  =  101.3*0.97/(8.314*473)  =  0.025 моль,  т.о.  м  в-ва  сос-т  2.25/0.025  =  90  г/моль; 2) в-во  сод-т  с,  н  и  возможно  о:   n  c  =  n  co2  =  (99/1000)/44  =  0.00225  моль  (масса 0.027 г),  n  h  =  2*n  h2o  =  2*((40.5/1000)/18)  =  0.0045  моль  (масса 0.0045 г);   т.к.  0.027+0.0045  =  0.0315  г  <   0.0675  г,  значит  в-во  сод-т  о  массой  0.0675- 0.0315  =  0.036  г и кол-м в-ва соот-но  0.036/16  =  0.00225  моль; 3)  т.о.  простейшая  ф-ла  в-ва  -  c0.00225h0.0045o0.00225  или  ch2o (m = 30  г/моль), а истинная (ch2o)*(90/30)  =  c3h6o3; 4) ф-ле c3h6o3  соот-т  минимум 7 в-в, но активные атомы н, способные замещаться металлом (в данном случае к),  сод-т  только  4  -  2  изомерных  гидроксикислоты,  кето-  и  альдегидоспирт; 5) вероятнее  всего  это  кето/альдегидоспирт,  т.к.  и тот и другой сод-т 2  одинаково  активных атома  н (у гидроксик-т наиболее  активный атом н, связ-й с группой -соон),  способного  замещаться  на  металл  по  р-ии:   c3h6o3  +  2k  =  c3h4o3k2  +  h2;   в  этом  случае  кол-во  в-ва н2 = кол-во  в-ва c3h6o3  =  1.8/90 = 0.02  моль,  а  его  объем  сос-т соот-но  (0.02*8.314*298)/101.3  =  0.489  л  или  489  мл  (см. коммент).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS