В 2 л насыщенного раствора Ba3(PO4)2 содержиться 5.5210^-8 г соли. Вычислить произведение растворимости Ba3(PO4)2.
2. Произведение растворимости Mg(OH)2 равно 1.210^-11. Выпадает ли осадок Mg(OH)2 при действии на 0.2 н. растворов MgSO4 равным объемом 0.2 н. раствора NH4OH ( K(NH4OH)=1.810^-5 )
3. Исходя из произведения расиворимости карбоната кальция , найти массу CaCO3 , содержащуюся в 100мл его насыщенного раствора.
4. Вычислить растворимость (моль/л) CaF2 в воде и в 0.05 М растворе CaCl2. Во сколько ращ растворимость во втором случае меньше, чем в первом?
5. Растворимость CaCO3 при 35градусов равна 6.910^-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости этой соли. .
6. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 49%-ного раствора H3PO4 ( p= 1.33 г/мл)
7.В 450г воды растворили 50г CuSO4*5H2O. Вычислите процентное содержание кристаллогидрата в растворе.
8. Найти молярную концегтрацию и молярную концентрацию эквивалентов раствора H3PO4 с массовой долей 0.49 (p=1.33 г/мл)

150

338

Ответы на вопрос:

4,6(78 оценок)

3)ПР (СаСО3) = 4,8 *10^-9 моль/л = S^2

M(CaCO3) = 100 г/моль

S = (4.8*10^-9)^1/2 = 6.93*10^-5 моль/л - растворимость

m = 100*6.93*10^-5* 0.1 = ...г

Объяснение:

только это смогла...

4,6(98 оценок)

ответ:17

Объяснение:

M=m/n

n=V/Vm=33,6 л/22,4 л=1,5 моль

M=25,5 г/1,5 моль =17

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.