Гюнтер11
17.11.2021 00:19
Химия
Есть ответ 👍

Під час гідролізу деревини масою 282 г із масовою часткою домішок 35 % отримали
глюкозу, яка вступила в реакцію срібного дзеркала і в результаті реакції випав осад.
Обчисліть масу осаду.

202
333
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Катя0Кот
4,8(94 оценок)

Объяснение:

z yt pyf. yj wt 8 rkfc

danilaandriyanov
4,4(11 оценок)

Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значения энтальпий образования и энтропий: δfh°(c₂h₄, г.) = 52,4 кдж*моль⁻¹ δfh°(co₂, г.) = -393,5 кдж*моль⁻¹ δfh°(h₂o, жид.) = -285,8 кдж*моль¹ s°(c₂h₄, г.) = 219,3 дж*моль⁻¹*к⁻¹ s°(o₂, г.) = 205,2 дж*моль⁻¹*к⁻¹ s°(co₂, г.) = 213,8 дж*моль⁻¹*к⁻⁻¹ s°(h₂o, жид.) = 70 дж*моль⁻¹*к⁻¹ δrg° =  δrh° - tδrs° δrh° рассчитаем по следствию из  закона гесса: δrh° =  σδfh°(прод.)*λ -  σδfh°(исх.)*μ = (2*(-393,5 кдж*моль⁻¹) + 2*(-285,8 кдж*моль⁻¹)) - 52,4 кдж*моль⁻¹ = -1411 кдж*моль⁻¹    энтропию реакции рассчитаем так же δrs° =  σs°(прод)*λ -  σs°(исх.)*μ = ((2*213,8 дж*моль⁻¹*к⁻¹ + 2*70 дж*моль⁻¹*к⁻¹)  - ((219,3 дж*моль⁻¹*к⁻¹ + 3*205,2 дж*моль⁻¹*к¹)) = -267,3 дж*моль⁻¹*к⁻¹ переведем значение энтропии из дж в кдж δrg° = -0,2673 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ рассчитаем  δrg° δrg° = -1441 кдж*моль⁻¹ - 298к*(-0,2673кдж*моль⁻¹-к⁻¹) = -1331,34 кдж*моль⁻¹ ответ:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS