КариM
19.09.2022 22:46
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу вещества и воды, которые необходимо взять, чтобы
приготовить 600 г раствора с массовой долей 0.3.

240
257
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Mashatry
4,4(57 оценок)

1) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

       ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях

            единицы .

m(в-во) = 0,3 * 600 = 180 г вещества

Тогда воды нужно:

600 - 180 = 420 г воды

 

Sasha080903
4,6(40 оценок)

m(вещ.) = m(р-ра)*W(вещ.) /100 = 600г*30%/100 = 180г

m(H2O) = m(р-ра) - m(вещ.) = 600г - 180г = 420г

Deniz1337
4,4(25 оценок)

.на столе в кабинете стояли две пробирке в первой   раствор хлорид меди массой 200 г , с массовой долей 10%, во второй раствор гидроксида натрия массой 200   г с массовой долей 10 %, смешали. найдите массу осадка дано m(ppa cucl2)=200g w(cucl2)=10% m(ppa naoh)=200g w(naoh)=10% m(cu(oh) m(cucl2)=200*10%/100%=20 g m(cucl2)=135 g/mol n(cucl2)=m/m=20/135=0.15 mol m(naoh)=200*10%/100%=20 g m(naoh)=40 g/mol n(naoh)=m/m=20/40=0.5 mol n(cucl2)< n(naoh) cucl2+2naoh--> 2nacl+cu(oh)2↓   m(cu(oh)2)=98 g/mol n(cucl2)=n(cu(oh)2=0.15 mol m(cu(oh)2)=n*m=0.15*98=14.7 g ответ 14.7 г дано m(ppa koh)=280 g w(koh)=20% m(ppa alcl3)=160.2 g w(alcl3)=25% m(al(oh) m(koh)=280*20%/100%=56 g m(alcl3)=160.2*25%/100%=40.05 g m(koh)=46 g/mol m(alcl3)=133.5 g/mol n(koh)=m/m=56/46=1.2 mol n(alcl3)=m/m=40.05/133.5=0.3 mol n(koh)> n(alcl3) 3koh+alcl3--> al(oh)3+3kcl n(alcl3)=n(al(oh)3)=0.3 mol m(al(oh)3)=78 g/mol m(al(oh)3)=n(al(oh)3)*m(al(oh)3)=0.3*78=23.4 g ответ 23.4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS