Химия: Если вы лучшие тогда помагите

falaleevakata4

08.05.2022 00:29

Химия

Есть ответ 👍

Если вы лучшие тогда помагите

148

406

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

84737263748

Химия

4,4(43 оценок)

Ось, не у всьому впевнена але може якось до

А - ГалійВ - МgА - 12В - електрони, протони, нейтрониВ - N2Б - Li2O, CaO, Al2O3А - H3PO4, K3PO4, H2CO3А - NaOH, Cu(OH)2, KOHГ - CaCl2, ZnSO4, NaNO3Б - Li2O, CaO, Al2O3

11. А - 3

Б - 4

В - 1

Г - 5

12.А - 3

Б - 4

В - 1

Г - 2

13. А - 1

Б - 2

В - 3

Г - 5

14. О2 - ковалентний полюсний

КCl - йонний

NH3 - ковалентний неполярний

CO - ковалентний полюсний

N2 - ковалентний неполярний

MgO - йонний

NaBr - йонний

H2SO3 - ковалентний полюсний

OF2 - ковалентний полюсний

H2 - ковалентний неполярний

15. 2C + O2 → 2CO2

CO2 + H2O → H2CO3

H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl

16.Маса NaOH = 4 г

Молярна маса NaOH = 40 g/mol

Молярна маса CO2 = 44 g/mol

За реакцією: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Молярне співвідношення: 2:1

Молярна кількість NaOH = маса NaOH / молярна маса NaOH

Молярна кількість NaOH = 4 г / 40 g/mol = 0.1 mol

Молярна кількість CO2 = 0.1 mol / 2 = 0.05 mol

Об'єм CO2 = молярна кількість CO2 * молярний об'єм газу (при нормальних умовах)

Об'єм CO2 = 0.05 mol * 22.4 L/mol = 1.12 L

Маса утвореного продукту (Na2CO3):

Молярна маса Na2CO3 = 106 g/mol

Маса Na2CO3 = молярна кількість Na2CO3 * молярна маса Na2CO3

Маса Na2CO3 = 0.1 mol * 106 g/mol = 10.6 г

17. Fe → FeO → Х → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → Fe

Можлива речовина Х: Fe(OH)2

Рівняння реакцій:

Fe + H2O → FeO + H2 ↑

FeO + H2O → Fe(OH)2

Fe(OH)2 + FeO → Fe(OH)3

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.