Регистрация Спросить otvet5GPT
Fire73
19.09.2022 04:10
Химия
Есть ответ 👍

Будь ласка, до ть. Хімія контрольна робота . ВІД 6
​

184
238
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

severina3
severina3
4,7(82 оценок)

1.)В)

2.)А)

3.)Б)

4.)А)

5.)В)

6.)Б)

02Milka02
02Milka02
4,6(47 оценок)
Реакция протекает согласно уравнения: na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 моль вес na2co3=106 моль вес h2so4=98 моль вес co2=44 для начала разберемся с тем, сколько веществ взято на реакцию. проценты - это содержания вещества в 100 граммах раствора. значит карбоната натрия мы взяли 20*10,6/100=2,12 грамма. серной кислоты мы взяли 80*4,9/100=3,92 грамма. коэффициенты у всех веществ 1 значит в реакцию они вступали согласно мол.весам. определяем что было взято в избытке,а что в недостатке. допустим мы взяли 2,12 грамма карбоната натрия. значит для полной реакции мы должны были взять: 106   - 98 2,12 -   х х=2,12*98/106=1,96 грамма серной кислоты. а у нас взято 3,92 грамма. значит карбонат натрия в недостатке и продукты реакции рассчитываются исходя из его количества. из этого следует, что по стехиометрии реакции мы получили углекислого газа (co2): 106   -   44 2,12 -   х х=2,12*44/106=0,88 грамма co2 в результате реакции получили 0,88 грамма углекислого газа. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль со2 = 44 грамма = 22,4 литра. у нас 0,88 грамма co2, значит он занимает объем:     44   -   22,4 0,88 -   х х=0,88*22,4/44=0,448 литра. ответ: в результате реакции выделилось 0,448 литра газа.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS