При взаимодействии с избытком хлоридной кислоты кальция массой 12 г образовался водород. Вычислите объем водорода (н.у.).

148

160

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

StudPacker

Химия

4,4(21 оценок)

Mg + 2НСl =МgCl2 + Н2

1)Масса магния в технич. магнии = 12г х 0,95 =11,4(г)

2)Количество вещестыва (Мg) = м (масса 11,4г ) : М (молярная масса 24г/моль) =0,475 моль.

Т. к. по уравнению реакщии, отношение количества вещества магния к количеству вещества водорода = 1:1==> количество вещества (Н2)=0,475 моль

3)Объем водорода, который должны получить исходя из условия задачи (теоретический выход). V =Vm х n(количество вещества) = 22,4л/моль х 0,475 моль=10,64(л) .

4)Объемная доля (фи) = V практ / Vтеор. =10:10,64=0,94(94%)

xkhs1sjsiXjjs

Химия

4,5(97 оценок)

Ca+2HCl= CaCl2 +H2

12гр × 22.4 л / 40 гр (Са) = 6.72л (Н2)

ответ : Н2 - 6.72л

veselskih1998

Химия

4,4(89 оценок)

fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o

n fe2o3=m/m=6,4/160=0,04 моль

по крайней n fe2(so4)3=n fe2o3= 0,04 моль

m fe2(so4)3=n*m=0,04*400=16 гр

2al+6hcl=2alcl3+ 3h2

nh2=m/m=18/2=9 моль

n al(по уравнению)=2/3 n h2=9*2/3=6 моль

m al= n*m=6*27=162 гр

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.