Регистрация Спросить otvet5GPT
Sonni18
23.10.2020 14:20
Химия
Есть ответ 👍

При сжигании в избытке кислорода 7,2 г. алкана плотность пары которого по водороду составляет 36, образуется 22г со2 и 10,8 г н2о. при его хлорировании образуется только первичный хлороалкан. определите формулу алкана

199
252
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

guseva2yul
guseva2yul
4,6(89 оценок)
Можно не использовать результаты сгорания) нам дано, что углеводород - алкан и его плотность по водороду равна 36. тогда м (алкана) = 2d(h2) = 2 * 36 = 72 г/моль. алканы имеют общую формулу сnh2n+2. m (cnh2n+2) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2 = 72 г/моль => n = 5. формула алкана - с5н12. формуле с5н12 отвечают три алкана: н-пентан, 2-метилбутан (изопентан), 2,2-диметилпропан (неопентан). из них только неопентан при хлорировании дает первичный монохлорид (н-пентан дает смесь вторичных и первичного, изопентан - смесь из первичных, вторичного и третичного). исходный алкан - неопентан.
Dikaya24
Dikaya24
4,6(34 оценок)
1)  2,9 ,12  х ,4  х = 58  12х + 2х + 2 = 58  х = 4  с4н10  сн-(сн3)3  4)  м = 29 * 2 = 58  0,112 : 22,4 = 0,005 моль  0,448 : 22,4 = 0,02 моль со2  0,45 : 18 = 0,025 моль н2о  0,005 : 0,02 : 0,025 = 1 : 4 : 5  схну + ? о2 = 4со2 + 5н2о  с4н10  12 * 4 + 1 * 10 = 58  3)  м = 29 * 2 = 58  58 %  х ,5%  х = 48  48: 12 = 4 атомов с  58 - 48 = 10  10 : 1 = 10 атомов н  с4н10  2)  м = 36 * 2 = 72  2,24 : 22,4 = 0,1 моль  22 : 44 = 0,5 моль со2  10,8 : 18 = 0,6 моль н2о  0,1 : 0,5 : 0,6 = 1 : 5 : 6  схну + ? о2 = 5со2 + 6н2о  с5н12  5 * 12 + 12 * 1 = 72
mashaleonteva2
mashaleonteva2
4,7(62 оценок)

n(C6H12O6)=92/180=0,51 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS