Dianapro111

11.04.2021 01:03

Химия

Есть ответ 👍

Степень окисления фосфора в соединении Mg3P2:

а) +3, б) +2, в) -2, г) -3

2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:

а) CCl4, б) CH4, в) CHCl3 , г) HCOOH

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+:

а) – 3, б) – 4, в) +3, г) + 4

4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2p5, б) 2s22p3, в) 3s23p5, г) 4s23d3

5. Схема, отражающая процесс окисления:

а) S0 → S-2, б) S+6 → S+4, в) S+4→ S+6, г) S+6 → S-2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой P + KClO3 → KCl + P2O5 ________ ( запишите цифру)

Часть С

7. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в разбавленной азотной кислоте. Продукт восстановления азотной кислоты – нитрат аммония. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

262

487

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

AvtOriaAnn

Химия

4,8(80 оценок)

1. б)

2. а)

3. а)

4. а)

5. в)

Часть В

6. 6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

ответ: 6

Часть С

7. 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

Al(0) - 3e = Al(+3) |8

N(+5) + 8e = N(-3) |3

Саша7647

Химия

4,6(46 оценок)

1. б)

2. а)

3. а)

4. а)

5. в)

Часть В

6. 6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

ответ: 6

Часть С

7. 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

Al(0) - 3e = Al(+3) |8

N(+5) + 8e = N(-3) |3

Объяснение:

настя7567

Химия

4,6(38 оценок)

1) u(zn) = 0,13г : 65г/моль = 0,002 моль 2) zn + 2hcl = zncl2 + h2 zn = 0,002 моль, значит h2 тоже равно 0,002 моль 3) v(h2) = 0,002 моль * 22,4 л/моль = 0,0448 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.