1)Расположите химические элементы: Rb, K, Cs, Li, Na. в порядке возрастания восстановительных свойств (согласно ПСХЭ Д.И.Менделеева)
Укажите физические свойства металлов:
2)Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять медь из раствора сульфата меди (согласно ряда напряжений металлов)
А. Ni, Fe, Zn.. Б. Ba, Fe, Au. B. Ag, Fe, Zn.
Дополните фразу: «Калий необходим для организма человека и растений, так как …»
3)Допишите схемы химических реакций получения металлов из их оксидов. Расставьте коэффициенты. Назовите окислитель и восстановитель.
А. CuO+C Б. Ag2O + H2
4)Для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения химических реакций:
А. Ag + HCl Б. Mg + O2 В. CaO + HNO3
5)Масса железа, образовавшегося при взаимодействии 288 г. оксида железа (II) с оксидом углерода (II) по уравнению реакции:
FeO + CO = Fe + CO2 равна
А. 22,4 г. Б. 224г. В. 56 г. Г. 5,6 г.
Дополнительная часть
Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения:
Сa(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2
в схеме реакции: Fe2O3 + H2 Fe + H2O расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
В реакции восстановления водородом оксида меди (II) массой 8 г. Образовалось 3,84 г. меди. Массовая доля выхода продукта реакции равна:
50% 2) 60% 3) 70 % 4) 80%

124

396

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Faza1337

Химия

4,4(6 оценок)

cn = cm для naoh и koh

m p-pa koh = v*p = 100 * 1.08 = 108 г

m koh = m p-pa*w = 108*0.1 = 10.8 г

n koh = m/m = 10.8/56 = 0.19 моль

m p-pa naoh = v*p = 200 * 1.22 = 244 г

m naoh = m p-pa*w = 244*0.2 = 48.8 г

n koh = m/m = 48,8/40 = 1,22 моль

сn koh = cm koh = 0.19/0.3 = 0.63 моль/л

сn naoh = cm naoh = 1.22/0.3 = 4.07 моль/л

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.