Яка маса негашеного вапна утвориться при термічному розкладі 560 кг кальциту

#1 находим массу раствора, а затем массу растворенного вещества feso4

m(feso4)р-ра= v*d = 350 мл*1.05 г/мл = 367.5 г

m(feso4)= mр-ра*w= 367.5 г * 0.1 = 36.75 г (масса растворенного вещества)

#2 нам необходимо найти массу кристаллогидрата, в которой будет содержаться 36.75 г безводной соли. для этого пересчета удобно использовать молярные соотношения безводной соли и всего кристаллогидрата.

анализируем формулы. feso4 и feso4*7h2o. на каждый моль кристаллогидрата приходится один моль безводной соли и 7 моль воды. таким образом, мы видим, что n(feso4) = n(feso4*7н2о).

теперь мы можем рассчитать количество вещества безводного сульфата железа, которое будет также равно количеству вещества кристаллогидрата:

n(feso4)= m/m= 36.75/152г*моль^-1= 0.242 моль = n(feso4*7h2o)

#3 по известным молям гептагидрата сульфата железа (ii) находим его массу: m(feso4*7h2o)= n*m= 0.242моль*278г/моль= 67.28 г

ответ потребуется 67.28 г кристаллогидрата