Вычислите массу Na2SO4 , если исходный оксид был взят количеством вещества 1,5 моль.

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

1) Найдём количество вещества Na2SO4 :

По уравнению n(Na2SO4) = n(Na2O) = 1,5 моль

2) Найдём массу сульфата натрия :

m = n*M

m(Na2SO4) = 1,5 моль * 142 г/моль = 213 г.

ответ:

дан

объяснение:

284.  

если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. напишите уравнения протекающей реакции.

решение:

при опускании пластинки из чистого цинка в раствор разбавленной кислоты, начавшееся выделение водорода вскоре почти прекратится, потому что на пластинке из цинка образуется оксидная плёнка, которая будет препятствовать дальнейшему взаимодействию цинка с разбавленной кислотой. оксидная плёнка образуется при взаимодействии цинка с кислородом, растворённым в воде по схеме:

zn + 1/2 o2 = zno

если прикоснуться к цинковой пластинке медной палочкой, то возникнет гальваническая пара цинк — медь, в которой цинк будет являться анодом, а медь – катодом. это происходит, потому что стандартный электродный потенциал цинка (-0,763 в) значительно отрицательнее, чем потенциал меди (+0,34 в).

анодный процесс: zn0 - 2электрон   = zn2+

катодный процесс в кислой среде: 2н+ + 2электрон = h2↑

образующиеся ионы zn2+ будут с имеющимися анионами кислоты давать соль, а ионы водорода н+, деполяризуясь на медной палочке, zn0 - 2   = zn2+образуют водород, который в виде пузырьков газа выделяется из раствора. ионно-молекулярное уравнение реакции будет иметь вид:

zn + 2h+ = zn2+ + h2↑