1. Наименьшее число электронов:

а) фосфор б) кислород в) азот г) сера

2. Минимальная степень окисления фосфора:

а) -1 б) -2 в) -3 г) -4

3. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде:

а) азот б) бурый газ в) кислород г) аммиак

4. Соли азотной кислоты называются:

а) сульфаты б) нитриты в) нитраты г) карбонаты

5. Аммиак в лаборатории получают:

а) нагреванием солей аммония со щелочами

б) разложением нитрита аммония

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха

г) синтезом из азота и водорода

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

а) натрий б) кальций в) алюминий г) олово

7. Фосфор проявляет восстановительные свойства в реакции с:

а) калий б) кислород в) олово г) магний

8. Качественная реакция на нитрат – ион взаимодействие с:

а) нитратом серебра

б) со щёлочью при нагревании

в) медными стружками и концентрированной серной кислотой

г) хлоридом бария

Часть В

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

2. Осуществить превращения:

NO2 ⟶ HNO3 ⟶ Ba(NO3)2

​

характеристика селена

1) название элемента селен, символ - se, порядковый номер - № 34 , атомная масса ar=79 группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.  

заряд ядра атома селена z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на   которых располагаются 34 электрон.  

2) исходя из вышеизложенного   напишем строение атома селена:

а) модель атома с дуг:

₊₃₄se)₂)₈)₁₈)₆  

б). модель атома, через электронную   формулу (электронная конфигурация):    

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴  

в).электронно-графическая модель атома:  

                  p       ⇅↑ ↑

4уровень s ⇵  

                  d                   ⇅⇅⇅⇅⇅  

                  p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

                p         ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₃₄ se

4. простое вещество селен неметалл. молекула одноатомная, валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . селен–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. с другими элементами   селен   окислитель.  

5. молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе   одноатомные. с увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются   кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид;   полний металл.  

7. формула высшего оксида:   so₃– кислотный оксид  

8. формула гидроксида: h₂seo₄   селеновая кислота. сильная кислота, токсична.

9. соединение с водородом ,   h₂se, селеноводоро́д (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. при нормальных условиях представляет   собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). горюч, ядовит, имеет резкий отвратительный запах. селеноводород — самое токсичное соединение селена.  

se →h₂se→ seo₂→seo₃→ h₂seo₄→ na₂seo₄

se + h₂ = h₂se

h₂se +2o₂= seo₂ + 2h₂o

2so₂ + o₂=   2so₃

seo₃+ h₂o = h₂seo₄  

h₂seo₄+ 2naoh= na₂seo₄ + 2h₂o

2h⁺ + seo₄²⁻+ 2na⁺ + 2oh⁻= 2na⁺ + seo₄²⁻ + 2h₂o

2h⁺   + 2oh⁻=   2h₂o