Регистрация Спросить otvet5GPT
mavimkolosov66
25.10.2022 12:58
Химия
Есть ответ 👍

Хімічні рівняння описують процеси:

205
225
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

maria27012007
maria27012007
4,5(22 оценок)
1) дано: m(zn)=6,5 г найти: v(h2)=? решение: zn+2hcl=zncl2+ h2 n(zn)=m/m=6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль n(h2)=0,1 моль  v(h2)=n*vm=0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л ответ: 2, 24 л 2) дано: m(hcl)р=100г ω(hcl)=5%=0,05 найти: m(zncl2)=? решение: zn+ 2hcl= zncl2+h2 m(hcl)в=m(hcl)р*ω=100 г * 0,05= 5 г n(hcl)=m/m=5 г / 36, 5 г/моль =0,137 моль пусть х моль - zncl2 составим пропорцию 0,137 / 2=х/1 х=0,0685 моль m(zncl2)=n*m=0,0685 моль * 136 г/моль = 9,316 г ответ: 9,316 г 3) дано: ω(caco3)=95%=0,95 m(мрамора)=150 г найти: v(co2)=? решение: 2hcl+caco3=cacl2+co2+h2o m(caco3)=ω*m(мрамора)=0,95*150=142,5 г n(caco3)=m/m=142,5 г / 100 г/моль =1,425 моль n(co2)=1,425 моль v(co2)=n*vm=1,425 моль * 22,4 л/моль =31,92 л ответ: 31,92 л 4) дано: m(cacl2)=40 г ω(cacl2)=10%=0,1 найти: v(hcl)=? решение: ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o m(cacl2)=m*ω=40 г * 0,1 =4 г n(cacl2)=m/m=4 г / 111 г/моль = 0,036 моль пусть х моль - hcl составим пропорцию х/2=0,036/1 х=0,072 моль v(hcl)=vm*n=22,4 л/моль * 0,072 моль = 1,6128 л ответ: 1,6128 л 5) дано: m(hcl)р=146 г v(co2)=2,24 л  найти: ω(hcl)=? решение: mgco3+2hcl=mgcl2+co2+h2o n(co2)=v/vm= 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль пусть х моль - hcl составим пропорцию х/2=0,1/1 х=0,2 моль n(hcl)в=0.2 моль m(hcl)в=n*m=0.2 моль * 36,5 г/моль =7,3 г ω(hcl)=(mв/mр) *100%=(7,3 г / 146 г) *100%= 5 % ответ: 5 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS