30.04.2020 02:12

Есть ответ 👍

по химии пришлите решение в тетрадке, завтра надо сдавать...

1)вычислите массу хлорида железа (||), образующегося при взаимодействии 10г железа с раствором, содержащим 7,3г
хлороводорода.

2) вычислите массу углерода, необходимого для полного восстановления 200кг железной руды - оксида железа (|||), с массовой долей не содержащих железо примесей, равной 10%.

296

487

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mirnayanatulya

Химия

4,7(22 оценок)

73 кг

20 проц

не знаю точно

Riddlemethis

Химия

4,5(97 оценок)

1) Даноm(Fe)=10 gm(HCL)=7.3 g

-----------------------

m(FeCL2)-?

10 7.3 X

Fe+2HCL-->FeCL2+H2

56 127

M(Fe)=56 g/mol M(HCL)=36.5 g/mol,

M(FeCL2)=127 g/mol

n(Fe)=m/M=10/56=0.18 mol

n(HCL)=7.3/36.5=0.2 mol

n(Fe)<n(HCL)

10/56 = X/127

X=22.68 g

ответ 22.68 г

2) 2Fe₂O₃ + 3С = 4Fe + 3CO₂1) Определим массу чистой железной руды

100 - 10 = 90 %

m(Fe₂O₃) = 200 * 90 : 100 = 180 кг

2) Определим массу углерода

М(С) = 12 г/моль

М(Fe₂O₃) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль

m(C) = (180 * 12 * 3) : (160 * 2) = 20,25 кг

vitsolodkiy

Химия

4,6(54 оценок)

1) в 2) ав zn(oh)₂ + h₂so₄ = znso₄ + 2h₂o zn(oh)₂ + 2h⁺¹ + so₄⁻² = zn⁺² + so₄⁻² + 2h₂o zn(oh)₂ + h⁺¹ = zn⁺² + 2h₂o zn(oh)₂ + 2naoh = na₂zno₂ + 2h₂o zn(oh)2 + 2na⁺¹ + 2oh⁻¹ = 2na⁺¹ + zno₂⁻² + 2h₂o zn(oh)₂ + 2oh⁻¹= zno₂⁻² + 2h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.