1.2Ca + O2 = 2CaO
а) Al + O2 → б) K + O2 → в) Fe(III) + O2 →
2. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
а) Na2O + HCl → в) Fe2O3 + H2SO4 →
б) CaO + HCl →
3. K2 O + N2O5 = 2KNO3
а) K2O + SO2 →
б) Na2O + CO2 → в) CaO + N2O5→
4. Li2O + H2O = 2Li OH
а) BaO + H2O → в) K2O + H2O →
гб CaO + H2O →
Кислотные оксиды
5. C +O2 = CO2
а) S(IV) + O2 → в) Si(IV) + O2 →
б) P(V) + O2 → г) C(IV) + O2 →
6. SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
а) CO2 + KOH → в) N2O5 + Ba(OH)2 →
б) P2O5 + Ca(OH)2 →
7. SO2 + MgO =MgSO3
а) N2O5 + Na2O→ в) SO2 + MgO →
б) CO2 + CaO →
8. N2O5 + H2O = 2HNO3
а) SO2 + H2O → б) SO3 + H2O→ в) N2O5 + H2O →
В заданиях 2,6 написать уравнения в молекулярном виде, написать полные и краткие ионные уравнения.

ПРИМЕРЫ:

Реакция нейтрализации может происходить между сильными и слабыми кислотами и щелочами. Рассмотрим два типа реакций:

необратимые реакции – образованная соль не распадается на составляющие вещества – кислоту и щёлочь (протекают в одну сторону);

обратимые реакции – образованные соединения распадаться на изначальные вещества и вновь взаимодействовать (протекают в обе стороны).

Примером первого вида реакций является взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O;

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.

Обратимые реакции протекают при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, а также слабого основания слабой кислотой:

H2SO3 + 2NaOH ↔ Na2SO3 + 2H2O;

Fe(OH)3 + H3PO4 ↔ FePO4 + 3H2O.

Слабые нерастворимые или слаборастворимые основания (Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2) также нейтрализуются сильной кислотой. Например, гидроокись меди не растворяется в воде, но при взаимодействии с азотной кислотой образует соль (нитрат меди) и воду:

Cu(OH)2 + 2HNO3 ↔ Cu(NO3)2 + 2H2O.