Регистрация Спросить otvet5GPT
7534558
27.10.2020 19:19
Химия
Есть ответ 👍

Напишите все типы классификации.
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2НСl

179
397
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lisacat2000
lisacat2000
4,7(38 оценок)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Оксид меди растворится
BaCl2+H2SO4=BaSO4⬇️+2HCl
Выпадет белый осадок сульфат бария
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Это реакция нейтрализации) Эти же вещества могут реагировать по-другому
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Получится кислая соль гидросульфат натрия)
BaCl2+2AgNO3=2AgCl⬇️+Ba(NO3)2
Это реакция ионного обмена с выпадением белого творожистого осадка хлорида серебра
2AgNO3+2NaOH =Ag2O⬇️+2NaNO3+H2O
Сначала образуется AgOH, но он очень неустойчивый Сразу распадается на оксид серебра и водичку. Ag2O-чёрный осадок
Kam09
Kam09
4,4(38 оценок)
Реакция  разложения co₂ обратна реакции образования: co₂   ⇄ c + o₂ поэтому    теплота образования равна теплоте разложения, но с обратным знаком. (тут есть нюанс. стандартная теплота образования - это теплота образования 1 моль вещества из составляющих его элементов в стандартном состоянии. в же  прямо не оговаривается, что разложение идет до углерода и кислорода в стандартных состояниях, не оговорены также температура и давление, при которых протекает  реакция. по умолчанию считаем, что условия реакции и состояние веществ - стандартное) δh  = +  196,7 кдж / 0,5 моль  (знак +, потому что реакция эндотермическая, система получила теплоту) δhf = -196,7    кдж  /  0,5 моль    (знак -, потому что реакция экзотермическая, система выделила  теплоту) поскольку теплота образования рассчитывается на 1 моль образующегося вещества (а не 0,5 моль), окончательно получаем: δhf,m = - 196,7 кдж /  0.5 моль =    - 393,4 кдж/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS