Liza6789456
10.01.2022 11:03
Химия
Есть ответ 👍

50 БАЛЛОВ ВЫСШИЕ СИЛЫЫЫЫЫ​

299
486
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Amelka06
4,6(9 оценок)

Объяснение:

Получается 7.89 л масса веществ в меди

02

dinara169
4,8(67 оценок)

Дано: m (смеси) = 12 г, V (H2) = 4,48 л. Найти: m (Fe) -?; m (Cu) -?; y (Fe) -?; y (Cu) -?

Из двух металлов (железо и медь) с раствором серной кислоты взаимодействует только железо Fe

Записываем уравнение реакции: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

Количество вещества водорода объемом 4,48 л. по формуле y = V/ Vm, где Vm - постоянная величина и равна 22,4 л/моль при н.у.

y (Н2) = 4,48 л : 22,4 л/моль = 0,2 моль

Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль железа Fe с выделением 1 моль водорода H2 , количество вещества одинакова, поэтому y (Fe) = 0,2 моль.

Вычисляем массу железа количеством вещества 0,2 моль.

Из формулы y = m/M, где М г/моль = Mr, находим m = y • М.

Mr ( Fe) = 56, М ( Fe) = 56г/ моль, m ( Fe) = 0,2 моль•56г/ моль = 11,2 г.

Вычисляем массу меди.

m (Cu) = m (смеси) - m (Fe) = 12 г -11,2 г = 0,8г.

Вычисляем количество вещества меди массой 0,8 г по формуле y = m/M, где М г/моль = Mr.

Mr (Cu) = 64, M (Cu) = 64 г / моль, y (Cu) = 0,8 г 64 г / моль = 0,0125 моль.

ответ: m (Fe ) = 11,2 г m (Cu ) = 0,8 г y (Fe) = 0,2 моль; y (Cu) = 0,0125 моль

Elizaveta544435
4,6(97 оценок)

K3n sno2 mn2o7 fe2s3 crcl3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS