Химия: 50 БАЛЛОВ ВЫСШИЕ СИЛЫЫЫЫЫ

Liza6789456

10.01.2022 11:03

Химия

Есть ответ 👍

50 БАЛЛОВ ВЫСШИЕ СИЛЫЫЫЫЫ

299

486

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Amelka06

Химия

4,6(9 оценок)

Объяснение:

Получается 7.89 л масса веществ в меди

dinara169

Химия

4,8(67 оценок)

Дано: m (смеси) = 12 г, V (H2) = 4,48 л. Найти: m (Fe) -?; m (Cu) -?; y (Fe) -?; y (Cu) -?

Из двух металлов (железо и медь) с раствором серной кислоты взаимодействует только железо Fe

Записываем уравнение реакции: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

Количество вещества водорода объемом 4,48 л. по формуле y = V/ Vm, где Vm - постоянная величина и равна 22,4 л/моль при н.у.

y (Н2) = 4,48 л : 22,4 л/моль = 0,2 моль

Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль железа Fe с выделением 1 моль водорода H2 , количество вещества одинакова, поэтому y (Fe) = 0,2 моль.

Вычисляем массу железа количеством вещества 0,2 моль.

Из формулы y = m/M, где М г/моль = Mr, находим m = y • М.

Mr ( Fe) = 56, М ( Fe) = 56г/ моль, m ( Fe) = 0,2 моль•56г/ моль = 11,2 г.

Вычисляем массу меди.

m (Cu) = m (смеси) - m (Fe) = 12 г -11,2 г = 0,8г.

Вычисляем количество вещества меди массой 0,8 г по формуле y = m/M, где М г/моль = Mr.

Mr (Cu) = 64, M (Cu) = 64 г / моль, y (Cu) = 0,8 г 64 г / моль = 0,0125 моль.

ответ: m (Fe ) = 11,2 г m (Cu ) = 0,8 г y (Fe) = 0,2 моль; y (Cu) = 0,0125 моль

Elizaveta544435

Химия

4,6(97 оценок)

K3n sno2 mn2o7 fe2s3 crcl3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.