ХИМИЯ 35 БАЛЛОВ
1. Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) нитратом цинка и гидроксидом натрия, б) сульфитом железа (II) и соляной кислотой, в) гидроксидом алюминия и азотной кислотой.
2. Составьте три молекулярных уравнения для каждого сокращенного ионного, назовите продукты:
а) Ni2+ + S2– = NiS.
б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3
в) Fe3+ + 3OH – = Fe(OH)3↓

241

423

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

DVOECHNIK225

Химия

4,5(60 оценок)

1. а) Zn(NO3)2 + 2NaOH ⇒ Zn(OH)2↓ + 2NaNO3

Zn(+2) + NO3(-1) + Na(+1) + OH(-1) ⇒ Zn(+2) + OH(-1) + Na(+1) + NO3 (-1)

б) FeSO3 + 2HCl ⇒ FeCl2 + H2SO3

Fe(+2) + SO3(-2) + H(+1) + Cl(-1) ⇒ Fe(+2) + Cl(-1) + H(+1) + SO3(-2)

в) Al(OH)3 + 3HNO3 ⇒ Al(NO3)3 + 3H2O

Al(+3) + OH(-1) + H(+1) + NO3(-1) ⇒ Al(+3) + NO3 (-1) + H(+1) + O(-2)

2. а) NiS - никель сульфид

б) H2SiO3 - кремниевая кислота

в) Fe(OH)3 - ферум гидроксид(III)

Не до конца поняла суть второго задания, если уточните, дополню ответ)

AlenaBukalova

Химия

4,8(87 оценок)

........................................

Aiutka574

Химия

4,7(98 оценок)

составим уравнение реакции: al2o3 + 6hno3 = 2al(no3)3 + 3h2o нам нужно найти массу и кол. продуктов реакции, т.е. это всё что после знака равно. составим пропорцию: 0.4/1=x/2, х=0.8моль(нитрат алюминия).0.4/1=х/3 , х=1.2 моль( кол. воды).

находим массы:

m(al(no3)3)=0.8моль*426г/моль=340,8г

m(h2o)=1.2 моль* 54г/моль=64,8г. ответ: n(al(no3)3)=0.8моль, n(h2o)=1.2моль, m(al(no3)3)=340,8г, m(h2o)= 64,8г.если что непонятно пиши!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.