Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений. Где необходимо составьте сокращенные ионные уравнения и окислительно- восстановительные реакции уравняйте при метода электронного баланса.

1. C → CO2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2

2. S → SO2 → H2SO3 → SO2 → CaSO3 → CaSO4

3. Na → NaOH → Na2CO3 → CO2 → CaCO3 → CO2

4. Mg → MgO → MgCO3 → MgO → Mg(OH)2 → MgCl2

5. Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3

6. P → P2O5 → H3PO4 → H2O → NaOH → Na3PO4

7. Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Li2SiO3

8. Ca → CaO → CaCO3 → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3

9. N2O5 → HNO3 → Ca(NO3)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 → Ca(OH)2

10. Mg(OH)2 → MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(NO3)2 → Mg3(PO4)2

11. C → CO2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2

12. Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3

13. P → P2O5 → H3PO4 → H2O → NaOH → Na3PO4

167

421

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

alinkamarkova82

Химия

4,8(13 оценок)

ответ:

объяснение:

si + o2 = sio2 ( оксид кремния)

sio2 + 2koh = k2sio3 + h2o ( оксид кремния, гидроксид калия, силикат калия, вода)

k2sio3 + 2hcl = 2kcl + h2sio3 ( силикат калия, соляная кислота, хлорид калия, кремниевая кислота)

2k(+) + sio3(2-) + 2h(+) + 2cl(-)= 2k(+) + 2cl(-) + h2sio3

sio3(2-) + 2h(+)= h2sio3

h2sio3 = sio2 + h2o ( кремниевая кислота, оксид кремния, вода)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.