Обчисліть масову частку солі в розчині, чкий утворився під час розчинення солі масою 30 г у воді масою 270г

165

473

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ladyhyuna

Химия

4,6(69 оценок)

Масса раствора равна:

m(p-p) = m(cоли) + m(Н₂О) = 30 + 270 = 30 г

Массовая доля соли в растворе:

ω = [m(cоли)/m(p-p)] * 100 = (30/300)*100 = 10%

елазевета

Химия

4,7(73 оценок)

При сливании и кипячении растворов медного купороса и гидроксида калия образуется сначала осадок гидроксида меди (ii), затем - осадок оксида меди (ii): cuso₄ * 5 h₂o + 2 koh = cu(oh)₂ ↓ + k₂so₄ + 5 h₂o cu(oh)₂ ↓ = cuo ↓ + h₂o суммарное уравнение монокулярное: cuso₄ * 5 h₂o + 2 koh = cuo↓ + k₂so₄ + 6h₂o полное ионное: cu²⁺ + so₄²⁻ + 2 k⁺ + 2 oh⁻ = cuo↓ + 2 k⁺ + so₄²⁻ + h₂o краткое ионное: cu²⁺ + 2 oh⁻ = cuo↓ + h₂o cuso₄ * 5 h₂o + 2 koh = cuo↓ + k₂so₄ + 6h₂o 0,1 моль 0,2 моль 0,1 моль 0,1 моль m(cuso₄*5 h₂o) = 159,61+ 5*18.02 = 249,71 г/моль m(koh) = 56,1 г/моль m(cuo) = 79.54 г/моль с(koh) = 0.5 моль/л v(koh) = 400 мл = 0,4 л n(cuso₄ * 5 h₂o) = m/m = 25/249.71 = 0.1001 ≈ 0,1 моль n(koh) = cv = 0.4 л * 0,5 моль/л = 0,2 моль реагенты добавлены в эквивалентном количестве, нет ни избытка, ни недостатка. расчеты ведем по уравнению. количество вещества осадка cuo равно 0,1 моль. масса осадка m(cuo) = 0.1 моль*m(cuo) = 0,1 моль*79.54 г/моль = = 7,954 г объем фильтрата (400 мл) меньше суммы объемов взаимодействующих растворов (600 мл) потому, что часть воды остается в осадке и в материале фильтра. кроме того, часть воды теряется из-за испарения при кипячении. в 400 мл фильтрата содержится только вода (считаем, что весь cuo остался на фильтре) и 0,1 моль k₂so₄ или 0,2 моль ионов калия k⁺ (ионов k⁺ в два раза больше, чем частиц k₂so₄). число ионов k⁺ равно количеству вещества ионов калия (0,2 моль), умноженному на постоянную авогадро nₐ (6,02*10²³ моль⁻¹): n(k⁺) = n(k⁺) * nₐ = 0.2 моль * 6,02*10²³ моль⁻¹ ≈ 1,2*10²³ при добавления раствора bacl₂ к фильтрату, содержащему k₂so₄, выпадет осадок сульфата бария baso₄. k₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2 kcl рассчитаем количество вещества k₂so₄ в 400 мл фильтрата содержится 0,1 моль k₂so₄ в 160 мл фильтрата содержится х моль k₂so₄ х = 160*0,1/400 = 0,04 моль при прибавлении к 160-миллилитровой порции фильтрата 0,04 моль bacl₂ сульфат-ион был бы практически полностью осажден. поэтому хлорида бария нужно добавить меньше, чем 0,04 моль. величину этого недостатка обозначим за у. вновь обратимся к уравнению реакции осаждения. весь хлорид бария израсходовался, и в результате образовалось эквивалентное количество сульфата бария и хлорида калия. остался непрореагировавший избыток k₂so₄. k₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2 kcl + k₂so₄ (избыток) 0,04 моль (0,04-у) моль (0,04-у) моль 2*(0.04-у) у моль число (или количество вещества) сульфат-ионов должно быть в 1,5 раза выше числа хлорид-ионов: у = 1,5 2*(0,04-у) у = 3 (0,04-у) у = 0,12 - 3у 4у = 0,12 у = 0,03 моль значит, количество вещества bacl₂ должно быть 0,04-0,03= 0,01 моль а масса bacl₂ должна быть n(bacl₂)*m(bacl₂) = = 0.01 моль * 208.23 г/моль = 2,0823 г. в то же время эта масса bacl₂ должна содержаться в растворе массой m(раствор) с массовой долей w=5.2%. массовая доля bacl₂ выражается: w = 2,0823/m(раствор) = 5,2% = 0,052 отсюда m(раствор) = 2,0823/0,052 = 40,04 ≈ 40 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.