Степень и константа диссоциации электролитов, их связь (закон разведения Оствальда). Рассчитайте степень диссоциации HCN в 0,01 М растворе, если Кдисс = 8×10-10.

219

416

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

jskzva1

Химия

4,8(14 оценок)

1) h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 2h(+) +so4(2-)+2na(+)+> 2na(+)+so4(2-)+2h2o со крашенное ионное уравнение: 2h(+)+> 2h2o 2). h2so4+2koh--> k2so4+2h2o 2h(+)+so4(2-)+2k(+)+> 2k(+)+so4(2-)+2h2o со крашенное ионное уравнение: 2h(+)+> 2h2o mr(naoh)=40г/моль m(ве-ва)(naoh)=80*0,1=8гр n(naoh)=m/mr=8/40=0,2моль mr(h2so4)=98г/моль n(h2so4)=m/mr=19,6/98=0,2моль по уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной составим пропорцию по второму уравнению 0,1/1=х/2. х=0,1*2=0,2мольkoh mr(koh)=56г/моль m(koh)=n*mr=56*0,2=11,2гр но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты m(h2so4)=0,1*98=9,8гр w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.