Какое из представленных ниже соединение имеет в своем составе атомы c,h,o? глюкоза графит, сухой лед

соли натрия соляной кислотой, окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет.реакции к+ - ионовгидротартрат натрия (или винная кислота в присутствии ацетата натрия) образует белый осадок гидротартрата калия, имеющий характерные кристал-лы. реакция проводится в нейтральной среде: осадок растворим в кислотах (образование винной кислоты) и в щелочах (образование средних солей). образование осадка может быть ускорено до-бавлением спирта или уксусной кислоты.ионы калия можно осадить раствором (iii) на-трия, образуется жёлтый кристаллический осадок: реакция проводится в нейтральной среде. осадок растворим в сильных кислотах (образование нестойкой h3[co(no2)6], в щелочах разлагается с вы-делением co(oh)3 бурого цвета.соли калия, соляной кислотой окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. в присутствии солей натрия фиолетовая окраска пламени маскируется жёлтым цветом, вызываемым ионами натрия, поэтому пламя рассматривают через синее стекло, не пропускающее жёлтых лучей.

Врастворе соляной кислоты до замыкания эл. цепи происходят след. процессы: hcl → h+ + cl– h2o ⇆ h+ + oh– т.е. р-р содержит молекулы воды, анионы cl– и oh– и катионы h+. при замыкании цепи: процессы окисления на аноде а(+) зависят от материала анода! на аноде, в первую очередь, должны окисляться наиболее сильные восстановители. при наличии в растворе различных анионов, они окисляются в порядке возрастания величины ок. потенциала (или в порядке убывания восст. потенциала) в зависимости от условий электролиза, на аноде принципиально возможны след. окисл. процессы: 1) окисление анионов кислотных остатков: 2сl– – 2ē → cl2, e°ок.= –1,36 в  2) окисление молекул воды: 2h2о – 4ē → o2 + 4h+, e°ок.= –1,23 в 3) окисление анионов гидроксила: 4он– – 4ē → 2o2 + 2h2o, e°ок.= –0,40 в если проводится электролиз с активным электродом (растворимым анодом), то на нем возможен процесс окисления материала анода: 4) окисление материала анода: ni - 2e- → ni2+, e°ок.= +0,25 в т.о. на аноде будут в первую очередь окисляться анионы cl– до cl2↑ (проц. 1), а затем – молекулы воды до o2↑ (проц. 2). конц-я он– незначительна, поэтому процесс 3 практически не идет. ок. пот-л ni / ni2+ положит., поэтому проц. 4 не идет. процессы восстановления на катоде к(–) не зависят от материала катода! на катоде, в первую очередь, восстанавливаются наиболее сильные окислители, имеющие наибольшие положительные значения электродных (ок.- восст.) потенциалов.  в зависимости от условий электролиза, на катоде принципиально возможны след. восст. процессы: 5) восстановление ионов водорода: 2h+ + 2ē → н2, e°восст.= 0,00 в 6) восстановление молекул воды: 2h2o + 2ē → н2 + 2он–, e°восст.= –0,83 в т.к. в растворе сильной кислоты конц-я h+ отн. высока, то на катоде будут восст. катионы водорода до н2↑ (процесс 5). p.s.  на потенциал влияют также величины водородного и кислородного перенапряжения, зависящие в основном от материала электрода и плотности тока. однако в они не даны, поэтому их величины не учтены. расчет с учетом перенапряжения есть в темы.