Вкажіть формулу нерозчинної у воді основи:
а) KOH
б)Zn(OH)2
в) Ba(OH) 2

Дано: m(раствораcaci₂)=111г. ω%(caci₂)=10% или ω(caci₂)=0,1 na₂co₃ m(caco₃ 1. определим массу хлорида кальция в 111г. с м ассовой долей его 0,1: используем формулу ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда  m(вещества)=ω×m(раствора) m(caci₂)=ω(caci₂)×m(раствораcaci₂)=0,1×111г=11,1г. 2. определим молярную массу хлорида кальция m(caci₂)  и его количество вещества n(caci₂)  в 11,1г.: m(caci₂)=40+35,5x2=111г./моль n(caci₂)=m(caci₂)÷m(caci₂) n(caci₂)=11,1г.÷111г./моль=0,1моль 3. запишем уравнение реакцмм: caci₂ + na₂co₃=caco₃↓ + 2naci а) по уравнению реакции из 1моль хлорида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция. б) по условию дано 0,1моль хлорида кальция, значит  образуется 0,1моль осадка карбоната кальция. n(caci₂)=n(caco₃)=0,1моль 4. определим молярную массу карбоната кальция m(caco₃) и его массу m(caco₃) количеством вещества 0,1моль: m(caco₃)=40+12+16х3=100г./моль m(caco₃)=n(caco₃)хm(caco₃) m(caco₃)=0,1мольх100г./моль=10г. 5. ответ:   если в реакцию вступило 111гр 10% раствора хлорида кальция с  карбоната натрия, то образуется осадок карбоната кальция массой 10г.