5. Запишите уравнения реакций, позволяющих осуществлять
следующие превращения:
1) Ca3 (PO4)2 Р4 Р4О10 Н3РО4 — СаНРО 4
2) Р—Р205 - HPO3 - H3PO4- Na3РО4
3) PH3 P2Q5 H3PO4 – Ca3(PO4)2​

ответ:

заявку

октября 16: 18

при взаимодействии 23г натрия с водой было получено 10 л водорода сколько это составляет % от теоретически возможного

какое количество щелочей образовалось при этом

ответ или решение1

архипов валерий

при взаимодействии металлического натрия с водой образуется гидроксид натрия с выделением газообразного водорода.

для решения сначала вычислим теоретически возможный объем водорода, потом рассчитаем % выхода.

уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 na + 2 h2o = 2 naoh + h2

молярная масса натрия = 23 г/моль

молярный объем водорода = 22,4 л/моль.

молярная масса гидроксида натрия = 40 г/моль.

для вычисления объема водорода составим пропорцию:

23 г. натрия соответствует х г. водорода, как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 22,4 л/моль водорода

х = (23 * 22,4) / (2 * 23) = 11,2 л. - теоретический объем.

находим процент выхода:

w = (10 / 11.2) * 100 = 89,3 %

теперь вычислим количество вещества щелочи, образовавшейся в реакции.

23 г. натрия соответствует y моль гидроксида натрия, как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 2 моль гидроксида натрия.

y = (23 * 2) / (2 * 23) = 1 моль - теоретический выход.

найдем количество вещества практическое:

n = (1 * 89.32) / 100 = 0.893 моль щелочи практический выход

ответ: практический выход водорода 89.3%, количество вещества щелочи = 0,893 моль.