Химия: Очень интересные химические превращения озона.

derment1

13.12.2022 04:25

Химия

Есть ответ 👍

Очень интересные химические превращения озона.

187

390

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Аrmyanin

Химия

4,5(58 оценок)

1) запишем уравнение реакции:

125 мл 100 мл х г lioh + hno₃ = lino₃ + h₂o

25 г 63 г 69 г 18 г

2) найдем массу раствора lioh:

m = v × ρ = 125 мл × 1,05 г/мл = 131,25 г

3)найдем массу lioh в растворе:

131,25 г × 5%

m(lioh) = = 6,563 г

100%

4) найдем кол-ва в-ва lioh:

m 6,563 г

n(lioh) = = = 0,263 моль

m 25 г

5) найдем массу раствора hno₃:

m = v × ρ = 100 мл × 1,03 г/мл = 103 г

6) найдем массу hno₃ в растворе:

103 г × 5%

m(hno₃) = = 5,15 г

100%

7) найдем кол-ва в-ва hno₃:

5,15 г

n(hno₃) = ≈ 0,0817 моль

63 г

6) найдем избыток через пропорцию:

0,263 моль х моль

1 моль 1 моль

х = 0,263 моль - lioh дан в избытке, расчет ведем по кислоте.

7) найдем кол-во в-ва образовавшейся соли:

0,0817 моль х моль

1 моль 1 моль

х = 0,0817 моль

8) найдем массу образовавшейся соли в растворе:

m(lino₃) = n × mr = 0,0817 моль × 69 г = 5,637 г

9) найдем кол-во в-ва образовавшейся воды:

0,0817 моль х моль

1 моль 1 моль

х = 0,0817 моль

10) найдем массу образовавшейся воды:

m(h₂o) = n × mr = 0,0817 моль × 18 г = 1.471 г

11) найдем массу образовавшегося раствора:

по закону сохранения массы масса исходных в-во равна массе продуктов:

m(полученного раствора) = m(р-ра lioh) + m(р-ра hno₃) = 131,25 г + 103 г = 234,25 г

12) найдем содержание соли в полученном растворе:

5,637 г

ω(lino₃) = × 100% ≈ 2 %

234,25 г

ответ: 2 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.