31б даю за это)
. Постоянную степень окисления в соединениях проявляет:

а) сера б) фтор в) углерод г) азот вещество – азот – может являться:

а) только восстановителем в) только окислителем

б) окислителем и восстановителем

5. Схема превращений S+4→S+6→S0 представляет собой процессы:

а) восстановления в) окисления

б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2)

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: O – N – C – B:

а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H2SO4=CuSO4+X+2H2O:

а) H2 б) SO2 в) H2S г) SO3

8. Продуктом гидролиза сахарозы являются:

а) глюкоза и фруктоза в) вода и углекислый газ

б) глюкоза и этанол г) вода, этанол и углекислый газ

9. Азот взаимодействует с каждым веществом группы:

а) водород, кислород, кальций

б) кислород, уксусная кислота, вода

в) оксид углерода (IV), гидроксид калия, бром

г) сера, этанол, соляная кислота

10. Кислотные свойства оксидов усиливаются в ряду:

а) SO2-SeO3-A2O5-B2O3 в) Br2O7-SO2-P2O5-SiO2

б) Li2O-BeO-B2O3-CO2 г) CO2 –B2O3-BeO-Li2O

Часть Б Задания со свободным ответом

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида (кислоты) элемента, в ядре которого содержится 15 электронов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: S → X → SO3 → H2SO4 → X →S

13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от щелочного металла к галогену радиус атомов …».

14. Сравните число атомов в 32 г серы и 2,8 г кремния.

15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом, взятом в избытке.

16. Решите задачу.

Определите массу оксида железа (III), образующегося при взаимодействии 67,2 л кислорода (н.у.) с металлом.

136

241

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Сос1111111

Химия

4,6(44 оценок)

во втором не правильно расставлены коэффициенты

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.