1.Определите массовую долю хлорида натрия в растворе полученном при растворении 25 г хлорида натрия в 350 г воды.
2.К 200 г раствора с массовой долей вещества 20 % добавили 120 г воды. Рассчитайте массовую долю вещества в образовавшемся растворе.
3.Сколько воды необходимо чтобы получить раствор с массовой долей вещества 15%, если масса вещества составляет 12 г?

244

306

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

skrimiks

Химия

4,8(41 оценок)

Дано: v(so₂)=56л. m(naoh)=120г. vm=22,4л./моль na₂so₃-? 1. определим количество вещества оксида серы(iv) в 56л.: n(so₂)=v(so₂)÷vm=56л÷22,4л./моль=2,5моль 2. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 120г.: m(naoh)=23 +16+1=40г./моль n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)=120г.÷40г./моль= 3моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(iv) с гидроксидом натрия: so₂ + 2naoh = na₂so₃ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции и определяем какое из веществ дано в избытке. по уравнению реакции 1моль серы взаимодействует с 2моль гидроксида натрия, а по условию оксида серы(iv) 2,5моль, гидроксида натрия 3моль: делаем вывод, что оксида серы(iv) дан в избытке. дальше решаем используя данные гидроксида натрия 5. по уравнению реакции из 2 моль гидроксида натрия образуется 1моль сульфита натрия, значит если по уравнению реакции дано 3моль гидроксида натрия то образуется 1,5моль сульфита натрия. n(na₂so₄) =1.5моль. 6. определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 1,5моль: m(na₂so₃)=23x2+32+16x3=126г./моль m(na₂so₃)=n(na₂so₃)хm(na₂so₃)=1,5мольх126г./моль=189г. 7. ответ: из 56л. оксида серы(iv) и 120г. гидроксида натрия образуется 189г. сульфита натрия.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.