Регистрация Спросить otvet5GPT
лолл18
04.09.2022 15:25
Химия
Есть ответ 👍

А 1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:
Каталитическими
Окислительно-восстановительными
Некаталитическими
Неокислительно-восстановительными
А 2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
Окислитель
Восстановитель
А3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
Электролиз
Восстановление
Коррозия
Окисление
А 4. Высшая степень окисления элемента совпадает с:
Номером периода
Порядковым номером элемента
Номером группы
Нет правильного ответa
А вещества неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
Окислительно-восстановительную двойственность
Все ответы верны
А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в высшей степени окисления, выполняет роль:
окислителя и восстановителя
только окислителя
только восстановителя
нет правильного ответа
А 7. Схема процесса окисления:
1) Na+1 ⟶ Na0 2) S-2 ⟶ S+4 3) Fe+3 ⟶ Fe+0 4) S+6 ⟶ S+4
8. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
1) ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl
2) СаО + СО2 = СаСО3
3) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
4) К2O + 2HCl = 2 КCl + H2O

224
328
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Lesia3081984
Lesia3081984
4,6(10 оценок)
Дано: w(р-ра naoh) = 12% m(р-ра naoh) = 80 г найти: v(co2) решение: m(р.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% m(naoh) = 80 г ∙ 12%\ 100% = 9,6 г х л 9,6 г co2 + 2naoh = na2co3 + h2o 22,4 л 80 г х л 9,6 г 22,4 л 80 г х = 9,6 г ∙ 22,4 л\80 г = 2,688 л ответ: v(со2) = 2,688 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS