Сернистый газ,полученный при сгорании в избытке кислорода сероводорода объемом 11,2л(н.у),пропустили через 25%-й раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1,3г/мл) объемом 61,5 мл.какая соль образовалось в результате взаимодействия данной порции сернистого гоза со щелочью? какова масса этой соли?

208

330

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

школааксай

Химия

4,7(67 оценок)

1)образуется na2so3 2)узнаём массу гидроксида натрия 1,3 г/мл * 61,5 мл=79,95г 11,2л=41г 79,95г хг 3) h2so3 + 2naoh = na2so3+4h2o n=1моль n=2моль n=1моль m=82г/моль m=40г/моль m=126г/моль m=82г m=80г m=126г 4)определяем вещество на избыток: 41/82< 79,95/80 - ведем расчет по недостатку 5)составляем пропорцию 41г/ 82г=хг/126г=> х=(41г * 126г)/82г=63г ответ: m(na2so3)=63г

шахзода16

Химия

4,7(68 оценок)

Для решения задачи составим

уравнение

Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

уравняем его

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O

Узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:

n=m/M=50/63= 0,793 моля

Исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.

Итого 0,397 молей

Посчитаем массу нитрата кальция:

m(Ca(NO3)2)= M * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г

Учтем, что выход составил 80%

m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.