Укажіть солі, які реагують з натрій гідроксидом (реакції відбуваються у розчині:
1) Mg (NO3)2
2)KNO3
3)FeCl3
4)Zn(NO3)2
5)KCl
6)FePO4

194

443

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

горро1

Химия

4,4(98 оценок)

Дано: m(h ₃po₄)=49г. m[zn(oh)₂]=111г. m( 1. определяем молярные массы фосфорной кислоты и гидроксида цинка : m(h₃po₄)=1x3+31+16x4=98г./моль m[zn(oh)₂]=64+(16+1)x2=98г./моль 2.определяем количество вещества n в 49г. фосфорной кислоты и в 111г. гидроксида цинка: n=m÷m n (h₃po₄) = m(h₃po₄) ÷ m(h₃po₄)=49г.÷98г./моль=0,5мольn[zn(oh)₂]= m[zn(oh)₂]÷ m[zn(oh)₂]=111г.÷ 98г./моль=1,1моль3. запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка и фосфорной кислотой: 2h₃po₄+ 3 zn(oh)₂= zn ₃(po₄)₂ + 6h ₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты реагирует 3 моль гидроксида цинка у нас по условию 0,5моль фосфорной кислоты 1,1моль гидроксида цинка 5. определяем, какое из этих веществ находится в избытке: 2 моль h₃po₄ требуется 3моль zn(oh)₂ а на 0,5моль h₃po₄ требуется х моль zn(oh)₂ х= 0,5моль×3моль÷2моль=0,75мольделаем вывод, что гидроксид цинка находится в избытке дальше решаем используя данные фосфорной кислоты. 6. по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата цинка, значит из 0,5моль фосфорной кислоты образуется 0,25моль фосфата цинка. n( zn₃(po₄)₂)= 0,25моль 7. определяем молярную массу фосфата цинка.m[ zn₃(po₄)₂] = 64x3+(31+16x4)x2=382г./моль8. определяем массу фосфата цинка количеством вещества 0,25моль: m=n×m m[zn₃(po₄)₂]=n[ zn₃(po₄)₂]×m[ zn₃(po₄)₂]=0.25моль×382г./моль=95,5г. 9. ответ: при взаимодействии 49г. фосфорной кислоты со 111г. гидроксида цинка образуется соль фосфат цинка массой 95,5г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.