2. Вставьте недостающие частицы в молекулярные и ионные уравнения реакций (условные обозначения: ↓- вещество нерастворимо и является осадком,↑ - вещество выделяется в виде газа)

А) Сa(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3 ↓ +… молекулярное уравнение

Сa2++2OH- + 2Na+ + …. = CaCO3 + 2Na++ CO32- полное ионное уравнение

Сa2+ + CO32-= …. сокращенное ионное уравнение

Б) K2CO3 + 2HCL = … + CO2↑ +H2O молекулярное уравнение

2 K+ + … +2H++2Cl- = 2 K++ 2Cl- + CO2↑ + H2O полное ионное уравнение

СO32- + 2H+= … + H2O сокращенное ионное уравнение.

3. Закончите уравнения реакций между веществами, запишите их в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

А) Ba(OH)2+ H2SO4 =

Б) Li2SO3 + HCl=

B) Ca(OH)2 + HNO3 =

Подсказка: осадок определяем по таблице растворимости, газ запоминаем

Н2S, CO2, SO3, NH3.

233

299

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ананастенька21000

Химия

4,4(84 оценок)

Дано:
м(al2o3)=50,5 г
м(соли)?
n(h2o)-?
решение:
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
n(количество вещества)(al2o3)=m/m(молярная масса)=50,5: 102=0,5 моль
n(al2o3): n(alcl3)=1: 2
n(alcl3)=0,5*2=1 моль
м(alcl3)=n*m=134 грамм
n(al2o3): n(h2o)=1: 3
n(h2o)=0,5*3=1,5 моль
n=n(кол-во структурных единиц): na(число авогадро) отсюда
n(h2o)=n*na=1,5*6,02*10^23(23-это степень)=9,03*10^23 молекул
ответ: м(alcl3)=134 грамма,n(h2o)=9,03*10^23 молекул

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.