Есть ответ 👍

Напишите электронные схемы магния и фосфора, какие степени окисления они могут проявлять в соединениях, сравните их физические свойства и химическую активность при взаимодействии с кислородом. схемы магния и фосфора, какие степени окисления они могут проявлять в соединениях, сравните их физические свойства и химическую активность при взаимодействии с кислородом.

219
245
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SuperKiri
4,5(37 оценок)

Степень окисления +3 для железа является наиболее устойчивой. Соединения железа(III) могут быть восстановлены только под действием сильных восстановителей, таких как водород в момент выделения, сероводород. Эти реакции проводят в кислой среде.

Железо широко рас в природе – это самый рас металл, после алюминия. Существует гипотеза о том, что внутреннее ядро Земли – целиком состоит из железа с примесью никеля и серы, а возможно и других элементов.

В природе железо встречается в виде руд - оксидов FeO (гематит, красный железняк) и FeO (магнетит, магнитный железняк), гидратированного оксида FeOHO (лимонит, бурый железняк), карбоната FeCO (сидерит), дисульфида FeS2 (пирит), редко встречается в виде самородков, попадающих на землю с метеоритами. Такое метеоритное железо было известно людям издревле. Освоение получения железа из железной руды послужило началом железного века.

Kulakoff
4,6(71 оценок)

ответ:Annaover9000dНовичок

   НCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3

 

M(K2SiO3) = 154г\моль

M(H2SiO3) = 78г\моль

 

м(K2SiO3)= 0,95 * 20 = 19 (г)

 

 

м(H2SiO3) = (19*78)/154 = 9, 62 (г)

Объяснение:

Annaover9000dНовичок

   НCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3

 

M(K2SiO3) = 154г\моль

M(H2SiO3) = 78г\моль

 

м(K2SiO3)= 0,95 * 20 = 19 (г)

 

 

м(H2SiO3) = (19*78)/154 = 9, 62 (г)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS