1.Табиғи қышқылдар мен минералды қышқылдарды бөліп жаз.

Тұз қышқылы,сүт қышқылы, күкірт қышқылы,лимон қышқылы, азот қышқылы,фосфор қышқылы.

2.Формуласы берілген заттардан сілтілерді бөліп жаз.

HCl,NaOH,HNO3,KOH, Ca (OH)2H2SO4.

3.Неге лакмус апельсин шырынында қызыл түске,фенолфталеин таңқурай түске боялады.

4.Төменде көрсетілген металдардың қайсысылары қышқыл құрамынан сутекті ығыстырады?

Pt,Sn,Mg,Ag,Ni,Au

5.Бейтараптану реакциясы деген не? Тұз қышқылына бор ұнтағын салғанда қандай газ бөлінді?

6.Суретте көрсетілген тәжірибеде сутегінің тазалығын қалай тексереді?

.

7.Асқазан сөлінен бөлінетін тұз қышқылы қандай маңызы бар. Қышқылдылығы жоғары науқастарға қандай препараттар ұсынады?

8.Кейбір заттардың құтысындағы рН = 5,5 деген көрсеткіш нені білдіреді?

9. Периодтық жүйені зерттеген ғалымдардың принциптерін сипаттап, кестені толтырыңыз.

Ғалымдар Химиялық элементтерді жүйелеу принциптері

И.В. Дёберейнер

Д.А. Ньюлендс

Д.И. Менделеев

10. Мына элементтерді берілген топтар бойынша жіктеңіз: Cl, Na, F, K, He, Li, Br, Ne, Ar, Rb.

Сілтілік металдар: ___________________________________________________________

Галогендер: ________________________________________________________________

Инертті газдар: ___________________________________________________________

11. Әктастың қарапайым формуласы СаСO3.

СаСO3. –тің салыстырмалы молекулалық массасын есептеңіз.

​

серная кислота  h2so4, молярная масса 98,082; бесцветная маслянистая  жидкость  без запаха. сильная двухосновная кислота, при 18°с pka1  - 2,8, k21,2·10-2, pka2  1,92; длины связей в  молекуле  s=o 0,143 нм, s—он 0,154 нм, угол hosoh 104°, oso 119°; кипит с разложением, образуя  азеотропную смесь  (98,3% h2so4  и 1,7% н2о с температурой кипения 338,8°с; см. также табл. 1).  серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию h2so4, имеет состав (%): h2so4  99,5%, hso4-  0,18%, h3so4+  0,14%, h3о+  0,09%, h2s2o7  0,04%, hs2o7  0,05%. смешивается сводой  и so3  во всех соотношениях. в водных растворах  серная кислота  практически полностью диссоциирует на н+, hso4-  и so42-. образует  гидраты  h2so4·nh2o, где  n=1, 2, 3, 4 и 6,5.

растворы so3  в серной кислоте называются олеумом, они образуют два соединения h2so4·so3  и h2so4·2so3. олеум содержит также пиросерную кислоту, получающуюся по реакции: н2so4+so3=h2s2o7.

температура  кипения  водных растворов  сернаой кислоты  повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% h2so4  (табл. 2). температура  кипения  олеума с увеличением содержания so3понижается. при увеличении концентрации водных растворов  серной кислоты  общее  давление  пара над растворами понижается и при содержании 98,3% h2so4  достигает минимума. с увеличением концентрации so3  в олеуме общеедавление  пара над ним повышается. давление пара над водными растворами  серной кислоты  и олеума можно вычислить по уравнению: lgp(пa) =  а — в/т  + 2,126, величины коэфициентов  а  и  в  зависят от концентрации  серной кислоты. пар над водными растворами  серной кислоты  состоит из смеси паров воды, н2so4  и so3, при этом состав пара отличается от состава жидкости при всех концентрациях серной кислоты, кроме соответствующей азеотропной смеси.

с повышением температуры усиливается  диссоциация  h2so4    h2о + so3  —  q, уравнение температурной зависимостиконстанты равновесия  lnкp  =  14,74965 - 6,71464ln(298/t) - 8, 10161·104t2-9643,04/t-9,4577·10-3т+2,19062·10-6t2. при нормальном давлении степень диссоциации: 10-5  (373 к), 2,5 (473 к), 27,1 (573 к), 69,1 (673 к). плотность 100%-нойсерной кислоты  можно определить по уравнению:   d=1,8517 — 1,1·10-3  t  + 2·10-6t2  г/см3. с повышением концентрации растворов  серной кислоты  их  теплоемкость  уменьшается и достигает минимума для 100%-ной  серной кислоты,  теплоемкость  олеума с повышением содержания so3  увеличивается.

так что 4