Признак реакции Al3(SO4)2 + Fe

выпадение в осадок алюминия

1.

массовая доля находится по формуле (исходим из того, что 1мл=1г у воды):

w(koh) = m(koh) / (m(koh)+m(h₂o)) = 133 / (133+470) = 22%

плотность полученного раствора:

р = m / v = (133+470) / 500 мл = 1,206 г/см³

2.

m(р-ра) = 400мл*1,19г/см³ = 476 г

m(k₂co₃) = 476*0,2 = 95,2 г

m(h₂o) = 476-95,2 = 380,8 г

3.

26%-ный раствор: означает, что у нас 26 грамм koh 100 граммах раствора

100 грамм раствора - это 100/1,24 = 80,64 мл раствора.

молярная масса koh= 56 г/моль.

значит, 26 грамм это 26/56 = 0,46 моль.

итак, у нас 0,46 моль koh в 80,64 мл раствора

тогда х моль koh в 1000 мл раствора

откуда х = 0,46*1000/80,64 = 5,7 моль/л (молярная концентрация)

4. рассчитайте молярную

концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей 20% (плотность этого

раствора равна 1,14 г/мл)?

20%-ный раствор: означает, что у нас 20 грамм кислоты в 100 граммах раствора или в 100-20 = 80 граммах воды.

100 грамм раствора - это 100/1,14 = 87,72 мл раствора.

молярная масса серной кислоты м = 98 г/моль.

значит, 20 грамм её это 20/98 = 0,2 моль.

итак, у нас 0,2 моль серной кислоты в 87,72 мл раствора

тогда х моль серной кислоты в 1000 мл раствора

откуда х = 0,2*1000/87,72 = 2,28 моль/л

5. к 100 мл концентрированной

серной кислоты с массовой долей 96% (ее плотность равна 1,84 г/мл) прибавили

400 мл воды. получили раствор плотностью 1,22 г/мл. определите массовую долю и

молярную концентрацию полученного раствора.

масса исходного раствора кислоты = 100мл*1,84г/мл = 184 г

содержание в нем кислоты = 184*0,96 = 176,64 г

её количество = 176,64г / 98г/моль = 1,8 моль

объем полученного раствора = 100+400 = 500 мл = 0,5 л

его масса = 1,22г/мл*500мл = 610 г

массовая доля кислоты в полученном растворе = 176,64г*100% / 610г = 29%

молярная концентрация = 1,8моль / 0,5л = 3,6 моль/л