Работа по химии 8 класса
1 Составьте формулы гидроксидов кальция, цинка, натрия,
магния, железа(+3).
2 Определите степень окисления металла по формуле
гидроксида:
Мп(ОН)2, Сг(ОН)3, Ва(ОН)2, AgOH, RbOH.
3 Из предложенных веществ выпишите отдельно формулы
оксидов, оснований и кислот. Всем веществам дайте названия:
А1203, NaOH, MgCl2, HN03, H2S04, CuO, MgO, HC104, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO)3,
H2C03, Na2S03, S03.
4 Выпишите формулы нерастворимых оснований; щелочей из пе-
речня соединений приведенных ниже:
Zn(OH)2, Fe(OH)3, NaOH, Ва(ОН)2, А1(ОН)3, Са(ОН)2, Сг(ОН)3.
5 Дайте названия основаниям :
1) Fe(OH)2 2)Fe(OH)3 3)Cu(OH)2 4)Zn(OH)2 5)Mn(OH)2
6) Cr(OH)3 7) Co(OH)2 8) Pb(OH)2 9) Ni(OH)2 10)NaOH

170

267

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

wertuos1234

Химия

4,5(91 оценок)

ответ:

1)2al+3h2so4 = al2(so4)3+3h2

al - алюминий

h2so4 - серная кислота

al2(so4)3 - сульфат алюминия

h2 - газ водород

2)ca+h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2

ca - кальций

h3po4 - фосфорная кислота

h2 - газ водород

3) na2o + h2so4 = na2so4 + h2o

na2o - оксид натрия

h2so4 - серная кислота

h2o - вода

4) h2o3+h2so3 = , точно ли триоксид диводорода)

объяснение:

первое и второе - металлы, расположенные в ряду активности левее водорода, при взаимодействии с кислотой образуют соль и газ водород. исключение: азотная и концентрированная серная кислота.

третье - оскиды металлов при взаимодействии с кислотой образуют соль и воду.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.