1. Для получения оксида металла, проводим реакцию с кислородом (кислород, как вещество, газ – двухатомный!)
2. Чтобы из оксида металла получить соль, вспомним типичные реакции основных оксидов §41 (новый учебник), 40 (старый учебник):
1. Основный оксид + кислота = соль + вода
2. Основный оксид + кислотный оксид = соль
3. Основный оксид + вода = щелочь (растворимое основание)
Из типичных реакций видно, что реакции (1 и 2) соответствуют условию, значит можно добавить кислоту или кислотный оксид. В данном случае удобно использовать соляную кислоту.
3. Далее смотрим типичные реакции солей §42 (новый учебник), 41 (старый учебник):
1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота
2. Соль + щелочь = другая соль + другое основание
3. Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4
Из типичных реакций видно, что только реакция 2 соответствует условию, значит можно добавить любое растворимое основание (щелочь).
4. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду §40 (новый учебник), 39 (старый учебник) текст в конце параграфа.
5. Последняя реакция замещения. Кислород можно вытеснить из оксида меди (II) сильным восстановителем (H2).
СuO + H2 = Cu + H2O
2. Запишите в тетрадь уравнения реакций с которых можно осуществить следующие превращения

1 2 3 4 5
Сu → Cu O → CuCl2 →Cu (OH)2→ Cu O→ Сu
1.
2.
3.
4.
5. СuO + H2 = Cu + H2O
HELP ME PLEACE !!

128

320

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

помогитепж19

Химия

4,7(34 оценок)

1. 2Cu + O2 = 2CuO

2. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

4. Cu(OH)2 =(t) CuO + H2O

Объяснение:

Выпадение осадка (стрелка вниз) в правой 3 реакции у Cu(OH)2. Советую обозначить.

барбаришкин

Химия

4,8(73 оценок)

Дано: m(caco3)=100г найти: m( решение: 100г. xл caco3=co2 + cao 100г. 22.4г x=100г×22.4л: 100г=22.4л ответ: 22.4 л углекислого газа выделилось при распаде карбоната кальция

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.