Регистрация Спросить otvet5GPT
245mkl
03.12.2021 15:21
Химия
Есть ответ 👍

зделать все задания ​

111
257
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

алинекмалинек
алинекмалинек
4,4(60 оценок)
Среда водных растворов солей зависит от их гидролиза. гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (щелочью). такие растворы солей имеют нейтральную среду. соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону),  например. kcn + h2o  ⇄hcn + koh cn⁻+h2o  ⇄ hcn + oh⁻ а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. например, zncl₂ + hoh  ⇄ znohcl + hcl zn²⁺ + h₂o ⇄ znoh⁺ + h⁺ при взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца (сн₃соо)₂pb +h₂o  ⇄pb(oh)ch₃coo + ch₃cooh параллельно протекают два процесса: pb²⁺ + h₂o ⇄ pboh⁺ + h⁺, ch₃coo⁻ + h₂o  ⇄ch₃cooh + oh⁻. в этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. если ккислоты> косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов н⁺ в р-ре будет больше концентрации он⁻ и реакция будет слабокислой; если ккислоты< косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS