50 баллов
Выберите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде, одно уравнение ещё и в полном ионном и сокращенном ионном виде.

1) NaOH + CO2  5) NaOH + H3PO4
2) NaOH + Cu  6) NaOH + MgCl2
3) NaOH + CaO  7) NaOH + KNO3
4) NaOH + Fe(OH)2  8) NaOH + NaNO3

1,5,6-это верно. Остальные нет.

1,5,6

1)CO2 +NaOH = NaHCO3

5)NaOH + H3PO4 = H2O + NaH2PO4

6)2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 (в осадок уходит) + 2NaCl

Разложи сам и сократи

Объяснение:

Дано: m смеси  (cac2) = 150 г; w(примесей) = 24% (0,24); w выхода (c2h2) = 90% (0,9). найти: v(c2h2) = ? решение:   1) сначала следует написать уравнение реакции: cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 2) теперь нужно найти массу чистого карбида кальция (cac2), так как лишь это вещество будет вступать в реакцию, а его примеси - нет. 3) m чистого (cac2) = (w (всего вещества, то есть 100%) - w примесей (то есть 24%)) * m смеси (cac2) = (1 - 0,24) * 150 г = 114 г (100% перевел в 1, а 24% - в 0,24, дабы потом не возиться с тем, чтобы делить это на 100 из-за процентов) 4) теперь необходимо найти количество вещества карбида кальция (cac2), то есть количество моль: общая формула n = m / m;   m(cac2) = 40*1 + 12*2 = 64 г/моль n(cac2) = 114 г / 64 г/моль = 1,8 моль. 5) исходя из уравнения реакции видно, что количества вещества карбида кальция (cac2) и ацетилена (c2h2) равны, так как соотношение в уравнении у них с друг другом равное (то есть 1: 1), а значит n(c2h2) = 1,8 моль. 6) найдем теоретический объем выхода ацетилена (c2h2) по формуле: общая формула n = v / vm v(c2h2) = n * vm = 1,8 моль * 22,4 л/моль = 40,32 л. 7) осталось лишь найти практический объем выхода ацетилена (c2h2) по формуле: w = v практический / v теоретический * 100%  v практический = w * v теоретический = 0,9 * 40,32 л = 36,288 л. (здесь также я заранее проценты на сто поделил, дабы потом с этим не возиться, потому умножаю сразу на 0,9 вместо 90%) ответ: v практический (c2h2) = 36,288 л.