К 10 % раствору карбоната калия массой 138 г прилили 62 мл воды. Вычислите массовую долю карбоната калия в pастворе. ответ округлите до сотых.

Fe + cuso4 = cu + feso4 х г                  28 г 56 г                64 г отсюда х = 24,5 г т.о. масса железа, вступившего в реакцию 24,5 г масса непрореагировавшего железа 28 - 24,5 = 3,5 г общая масса осадка складывается из масс непрореагировавшего железа и образовавшейся меди m(осадка) = 28 + 3,5 = 31,5 г ответ: 31,5 г p.s. для определения практического выхода меди не хватает данных, т.к. не ясно, был ли раствор сульфата меди взят в избытке или нет. если избытка нет, то рассчитать нельзя - возможно раствора просто не хватило на реакцию со всем железом. в случае избытка раствора имеем: fe + cuso4 = feso4 + cu 28 г                              х г 56 г                              64 г отсюда х = 32 г - масса меди, которая выделилась бы при полной реакции всего железа выход меди составляет 28/32 = 0,875 или 87,5%