Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3
2) HNO3 → NO2 + O2 + H2O
3) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
4) Fe + CI2 → FeCI3
5) Pb (NO3)2 = PbO + NO2↑ + O2 ↑
251
269
Ответы на вопрос:
Запишем уравнения реакций: свинец концентрированной азотной кислотой будет пассивироваться,когда с разбавленной при нагревании легко окислится. продукт восстановления азота для тяжелых металлов - no: 3pb+8hno₃(горячий)→3pb(no₃)₂+2no+4h₂o; далее диспропорционирование оксида азота ll: 4koh+6no→4kno₂+n₂↑+2h₂o; далее подкисляем: 2kno₂+2ki+2h₂so₄→2k₂so₄+i₂↓+2no↑+2h₂o. ν(pb)=12,4г÷207 г/моль=0,06 моль; ν(no)=2/3ν(pb); ν(koh)=(100г×0,12)÷56г/моль=0,2143 моль; koh - в избытке,считаем по no. ν(kno₂)=4/6ν(no); ν(i₂)=1/2ν(kno₂); m(i₂)=0,0133 моль×254г/моль=3,387 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
CloseBooks16.01.2020 12:21
-
NurBanu110.03.2023 01:24
-
Даша539109.06.2020 09:37
-
aaalino4ka21.02.2022 15:16
-
лера2109128.06.2022 17:06
-
2005Киса18.10.2022 21:47
-
Springtrap22213412425.09.2022 04:23
-
valeriaasoskova04.06.2022 16:16
-
handaa061506.07.2021 04:10
-
UILA33629.02.2020 20:46
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.