Напишите выражение для скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по предлагаемому уравнению, и определите, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза (д) N2(г) + 3H2(г)  2NH3(г))

125

295

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

али426

Химия

4,7(18 оценок)

Химические свойства оксида серы (IV)

Сернистый газ обладает высокой реакционной Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:

SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3- = 2H+ + SO32-.

В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.

При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.

Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

и раствор перманганата калия:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.

окисляется кислородом в серный ангидрид:

2SO2 + O2 = 2SO3.

Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:

SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);

SO2 + 2H2 = S + 2H2O.

Получение оксида серы (IV)

Сжигание серы на воздухе

S + O2 = SO2.

Окисление сульфидов

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

Действие сильных кислот на сульфиты металлов

Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.

Вот и всё.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.