2)Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций.
1. 2CO + O2 = 2CO2
2. Zn(OH)2 = ZnO + H2O
3. NaOH + HCl = H2O + NaCl
4. Na2O + H2O = 2NaOH
5. CuO + H2 = H2O + Cu
3)Какая реакция не является окислительно-восстановительной?
1. Разложение гидроксида алюминия при нагревании
2. Вытеснение меди железом из раствора сульфата меди (II)
3 . Взаимодействие цинка с соляной кислотой
4. Горение магния
4)Укажите количество электронов, отданных или присоединённых атомами согласно схемам.
Zn0 ē = Zn+2
N+5 ē = N+2
S-2 ē = S+6
Mn+7 ē = Mn+2
5) Закончите уравнения полуреакций.
1) Cl+1 + 2ē =
2) Cl–1 - 5ē =
3) Cl0 - 5ē =
4) Cl+3 - 2ē =
5) Cl+3 + 4ē =
6)1) В химической реакции, протекающей согласно уравнению:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,
окислителем является__ за счёт _, восстановителем_
за счёт__ .

2) В химической реакции, протекающей согласно уравнению:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O,
окислителем является за счёт _, восстановителем_ за счёт
7)

Определите изменение степени окисления окислителя в химических реакциях,
согласно заданным уравнениям. Впишите правильные ответы.
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Изменение степени окисления восстановителя →
2) 2Al + 3S = Al2S3
Изменение степени окисления восстановителя →
3) H2S + 4Br2 + 4H2O = H2SO4 + 8HBr
Изменение степени окисления восстановителя →__

290

315

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

LONNI34

Химия

4,4(24 оценок)

*hno3 (h+1 n+5 o-2)

*koh (k+1 oh-1)

*kno3 (k+1 n+5 o-2)

*h2o (h+1 o-2)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.